導覽
近期變更
隨機頁面
新手上路
新頁面
優質條目評選
繁體
不转换
简体
繁體
3.141.4.179
登入
工具
閱讀
檢視原始碼
特殊頁面
頁面資訊
求真百科歡迎當事人提供第一手真實資料,洗刷冤屈,終結網路霸凌。
檢視 克分子 的原始碼
←
克分子
前往:
導覽
、
搜尋
由於下列原因,您沒有權限進行 編輯此頁面 的動作:
您請求的操作只有這個群組的使用者能使用:
用戶
您可以檢視並複製此頁面的原始碼。
[[File:克分子.jpg|缩略图|[https://pic.sogou.com/d?query=克分子&forbidqc=&entityid=&preQuery=&rawQuery=&queryList=&st=&did=2 原图链接][https://wenwen.sogou.com/z/q868156391.htm 来自搜狗问问]]] '''克分子'''化学单位[grammolecule]以克计的化合物或元素的重量,其量在数值上等于该化合物或元素的分子量 == 克分子的发展及作用 == 发展 19世纪以来,化学已由记忆的科学,变成了理解的科学。对 物质的量及其相关知识,首先应当理解。非如此,不能收事半功倍之效。死记硬背公式,对个别人也许有效,而对多数人来说,肯定收效不大。 作用 摩尔概念是一个桥梁,它把物质的 绝对质量(克数),跟分子的 相对质量,联系起来. 如果一群分子,它的 绝对质量用克表示,而数值上等于分子的相对质量,那末,这群分子的数目,一定等于阿氏常数.例如,质量为2克的氢气分子群,群中分子的数目,一定等于阿氏常数.质量为32克的氧气分子群,群中分子的数目,一定等于阿氏常数.质量为44克的CO2分子群,群中分子的数目,一定等于[[阿氏常数]]. 于是,就把分子数目等于阿氏 常数的一群分子,称为1 摩尔分子——这样,就把把物质的 [[绝对质量]](克数),跟分子的相对质量,联系起来了. 由于反应 方程式是以分子为单位的反应简明记录, 摩尔概念就使本来只有理论意义的反应方程式,有了实际意义。 例1 今有铁粉若干克,与足量 盐酸反应,生成了1.6升氢气( 标况体积),求铁粉的质量 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 如果使用 摩尔概念,计算就十分简单,如果不用摩尔概念,计算就无从入手——克与升如何对应? 三、 物质的量就是 摩尔数(多少摩尔),用n表示。 n == m / M 式中 n—— 摩尔数(多少mol) m——物质的(绝对)质量(g) M——物质的 摩尔质量 (g /mol) 物质的 摩尔质量就是1mol分子的 绝对质量,计量单位是克,数值上等于分子的相对质量。 n == v /(22.4升/ mol) 式中 n——摩尔数(多少mol) v——气体的(绝对)体积(升) 22.4升/ mo——气体的摩尔体积 四、回顾例1 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 1…………………………1( 摩尔数之比) X/56……………………1.6/22.4( 摩尔数之比) 得 X==4(g) 另外关于 摩尔计算要掌握住总结公式这个技巧: 1、要明确基本的定义的计算式 (1)n=m/M,n是 物质的量(mol),m是质量(g),M是 摩尔质量(g/mol) (2)n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数 (3)n=V/Vm,V是气体的体积(L),Vm是一定条件下的 气体摩尔体积(L/mol),在 标准状况下,Vm=22.4L/mol (4)n=cV,c是溶液中 溶质的物质的量浓度(mol/L),V是溶液的体积(L) 2、知道和熟练常见的转换及推论的公式 (1) 物质的量浓度(c)与 质量分数(w)之间的转换 c=1000dw/M,d是溶液的密度(g/cm3),M是溶质的 摩尔质量(g/mol) (2) [[]]饱和溶液的质量分数(w)与溶解度(s)之间的转换 w=s/(100+s) (3)相同状况下,气体的体积之比= 物质的量之比=气体的分子数之比 V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B) (4)相同状况下,气体的密度之比= 摩尔质量之比=[[相对分子质量之比]] d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B) 所以,若说某气体对 氢气的相对密度为16,即该气体的Mr=16×2=32 这一条,经常用到 其它的,可能还会有,但用处不大,另外,也没必要把所有的都背下来,记住上面的几个基本的,再注意题目,就可以了。 其实可以这样想<ref>[https://zhidao.baidu.com/question/1497680250711992819 克分子的克分子]百度知道</ref> == 克分子 == 和国际标准 单位制(IS)的 摩尔(mol)表示同一个意思。例如:1.54 kJ/gram-atom = 1.54 kJ/mol;1 gram-atom 氢气= 1mol 氢气。不过,现在已经废弃不用了。 化学 物质的量就是 摩尔。 摩尔概念发明之前, 化学方程式中的 系数之比,只表示分子个数之比,它对应着 相对分子质量之比,例如 3H2 + N2 == 2NH3 表示:3个氢分子,与1个氮分子反应,可以生成2个氨分子。 因此, 化学方程式只有理论义意,对于实际生产没有什么用处。 有了‘ 摩尔’概念, 化学方程式中的系数之比,除旧含意外,又有了新含意——表示 摩尔数之比,它对应着物质的 绝对质量(克数)之比,例如 3H2 + N2 == 2NH3 表示3 摩尔氢气(6克),与1摩尔氮气(28克)反应,可以生产出2摩尔氨(34克) ●于是, 摩尔概念就把原本只有理论义意的 化学方程式,跟实际生产联系起来。 OO 摩尔(mol)的原始名称叫克分子,也就是说:原来的1克分子就是1mol。 用克表示的任何物质的 绝对质量,如果在数值上等于它的分子量( 相对分子质量),这群物质的绝对质量就叫1克分子。 这正是现在通用的mol概念。1mol任何物质的绝对质量在数值上等于其相对分子量。 OO 由克分子的定义,可有如下推论—— 绝对质量为1克分子的任何物质,其所含的分子数,一定相等,这个数目,称为 阿伏伽德罗常数(阿氏是分子概念的启蒙者)。 阿氏常数可以通过实验测定。<ref>[http://www.docin.com/p-796963617.html 用于检测毫微微克分子浓度抗原的基于光钳原理的免疫传感器]豆丁网</ref> OO 1975年,在世界化学大会上,废除克分子概念,而把克分子概念的推论——通过实验测定的阿氏常数——作为出发点,重新定义了关于 摩尔(mol)的概念: === 摩尔的定义 === 分子数目为阿氏 常数的任何物质,称为一 [[摩尔分子]]。 原子数目为阿氏 常数的任何原子群,称为一 摩尔原子。 离子数目为阿氏常数的任何离子群,称为一 摩尔离子。 OO从 摩尔概念的定义,可有如下推论—— 用克表示的一 摩尔任何物质的 绝对质量,在数值上一定等于它的相对分子质量——这称为‘ 摩尔质量’,写为 ××g /mol, 读为每摩××克。例如,氢气的 摩尔质量,是每摩2克(2g / mol),氮气的摩尔质量,是每摩28克(28g / mol),氨的摩尔质量,是每摩17克(17g / mol)。 === 物质的量 === 是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA 可以用一个例子来比方 一个班要分小组 物质所含微粒数 可看作一个班的所有学生人数49个 阿伏加德罗常数(NA) 可看作学生的个数7个(即每7个人一组) 物质的量就是49除以7=7(组)可把这组看做物质的量的单位 摩尔,则这个班的小组数为7摩尔 == 參考來源 == {{Reflist}} [[Category:340 化學總論]]
此頁面使用了以下模板:
Template:Main other
(
檢視原始碼
)
Template:Reflist
(
檢視原始碼
)
模块:Check for unknown parameters
(
檢視原始碼
)
返回「
克分子
」頁面