檢視电催化的原始碼

[[File:电催化1.png|缩略图|电催化[https://www.materialsviewschina.com/wp-content/uploads/2020/02/image.png 原图链接][https://www.materialsviewschina.com/wp-content/uploads/2020/02/image.png 图片来源优酷网]]]
电催化 （一种催化作用）电催化是使[[电极]]、[[电解质]]界面上的电荷转移加速反应的一种催化作用。电极催化剂的范围仅限于金属和半导体等的电性材料。电催化研究较多的有[[骨架镍]]、[[硼化镍]]、[[碳化钨]]、[[钠钨青铜]]、[[尖晶石]]型与[[钨态矿]]型的[[半导体氧化物]]，以及各种金属化物及酞菁一类的催化剂。主要应用于有机污水的电催化处理；含铬废水的电催化降解；烟道气及[[原料煤]]的[[电解脱硫]]；电催化同时脱除NOx和S02；[[二氧化碳]]和[[氮气]]的电解还原。

''''中文名''':[[电催化]]

'''别    名''':催化

'''范    围''':金属和[[半导体]]

'''电    位''':E1和E2

'''作    用''':[[催化剂气体]]常数R传递系数α

==基本介绍==

选用合适的电极材料，以加速[[电极反应]]的作用。所选用的电极材料在通电过程中具有[[催化剂]]的作用，从而改变电极反应速率或[[反应方向]]，而其本身并不发生质的变化。电极上施加的过电位也能影响反应速率，因此衡量电催化作用的大小，必需用平衡电位Ee时的电极反应速率，常称为交换电流密度i0。电解池和原电池的电位分别为E1和E2：

式中ηa和ηc分别为阳极和阴极的电活化过电位；I为电流；R′为电阻；n为电极反应的电子转移数；R为[[气体常数]]；T为[[热力学温度]];F为[[法拉第常数]]；α为阴极反应的传递系数；ηc为其他过电位。显然,交换电流密度愈大,则电活化过电位愈小，有利于反应的进行。

不同的金属电极对释氢反应的过电位有非常明显的差异,在1Μ硫酸介质中,从钯(i0=10安/米2)到汞(i0=10-8.3安/米2），这么大数量级的变动,就足以反映出电极材料对反应速率的影响。
[[File:电催化2.jpg|缩略图|电催化[https://www.cityu.edu.hk/sites/g/files/asqsls3821/files/inline-images/Figure%204f.jpg 原图链接][https://www.cityu.edu.hk/sites/g/files/asqsls3821/files/inline-images/Figure%204f.jpg 图片来源优酷网]]]
==设计思路==

电催化作用覆盖着电极反应和催化作用两个方面，因此电催化剂必需同时具有这两种功能：①能导电和比较自由地传递电子；②能对底物进行有效的催化活化作用。能导电的材料并不都具有对底物的活化作用，反之亦然。因此，设计电催化剂的可行办法是修饰电极。将活性组分以某种[[共价键]]或[[化学吸附]]的形式结合在能导电的基底电极上，可达到既能传递电子，又能活化底物的双重目的。当然，除了考虑电极的宏观传质因素外，还有一个修饰分子和基底电极的相互作用问题，这种相互作用有待进一步研究。

==发展==

目前对能源利用、燃料电池和某些化学反应（如丙烯腈二聚、分子氧还原）的电催化作用研究得较深入，今后在开拓精细有机合成方面可能会得到较大的进展，特别是对那些与电子得失有关的氧化还原反应。
中国科学技术大学合肥微尺度物质科学国家实验室谢毅教授、孙永福任教授课题组设计出一种新型电催化材料，能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸，该成果刊登于2016年1月7日的《自然》杂志。 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/7134397/bbd4XzgWjquOx_E4MEwwOe0es3adNlB_unxKGBJe_gAaQGuExfBWgOZOM40tOSg77255IW7jcD3FWZIIpWr5iTAkYZD0IdV8XlAPJhy2GZ9i7jcdaPyEMJgoCU4Wtg  中国经济网．2016-01-12[引用日期2016-01-12]] </ref> 
[[File:电催化3.png|缩略图|电催化[https://scms.ustc.edu.cn/_upload/article/images/c7/06/474c2e95441c9985c04de260ee0a/95828e3a-1be6-410b-9f78-222d905e57f9.png 原图链接][https://scms.ustc.edu.cn/_upload/article/images/c7/06/474c2e95441c9985c04de260ee0a/95828e3a-1be6-410b-9f78-222d905e57f9.png 图片来源优酷网]]]

==基本介绍==

选用合适的电极材料，以加速电极反应的作用。所选用的电极材料在通电过程中具有催化剂的作用，从而改变电极反应速率或反应方向，而其本身并不发生质的变化。电极上施加的过电位也能影响反应速率，因此衡量电催化作用的大小，必需用平衡电位Ee时的电极反应速率，常称为交换电流密度i0。电解池和原电池的电位分别为E1和E2：

式中ηa和ηc分别为阳极和阴极的电活化过电位；I为电流；R′为电阻；n为电极反应的电子转移数；R为气体常数；T为热力学温度;F为法拉第常数；α为阴极反应的传递系数；ηc为其他过电位。显然,交换电流密度愈大,则电活化过电位愈小，有利于反应的进行。


不同的金属电极对释氢反应的过电位有非常明显的差异,在1Μ[[硫酸]]介质中,从钯(i0=10安/米2)到汞(i0=10-8.3安/米2），这么大数量级的变动,就足以反映出电极材料对反应速率的影响。


==设计思路==

电催化作用覆盖着电极反应和催化作用两个方面，因此电催化剂必需同时具有这两种功能：①能导电和比较自由地传递电子；②能对底物进行有效的催化活化作用。能导电的材料并不都具有对底物的活化作用，反之亦然。因此，设计电催化剂的可行办法是修饰电极。将活性组分以某种共价键或化学吸附的形式结合在能导电的基底电极上，可达到既能传递电子，又能活化底物的双重目的。当然，除了考虑电极的宏观传质因素外，还有一个修饰[[分子]]和[[基底电极]]的相互作用问题，这种相互作用有待进一步研究。

==发展==

目前对[[能源]]利用、燃料电池和某些化学反应（如丙烯腈二聚、分子氧还原）的电催化作用研究得较深入，今后在开拓精细有机合成方面可能会得到较大的进展，特别是对那些与电子得失有关的氧化还原反应。


==视频==
==20180612_193526面向能源的电催化材料==
{{#iDisplay:e06906pgkon | 560 | 390 | qq }}
==参考文献==
{{Reflist}}

[[Category:337 電學；電子學]]