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化学平衡
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'''化学平衡'''(英语:Chemical equilibrium)是指在宏观条件一定的可逆反应中,[[化学反应]]正逆反应速率相等,[[反应物]]和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学势。也就是说,化学反应达到平衡状态,意味着生成物的吉布斯自由能G达到最小。理论上来讲,对于产物已知的化学反应,应用吉布斯最小自由能法,结合反应物和生成物的热力学数据,就可以计算出平衡产物。 化学反应不一定都能达到平衡状态,如纯化学反应物之间生成纯的产物就无法达到平衡,直到反应物耗完为止。理论上讲,任何化学反应都是可逆反应,只不过对于平衡常数非常大的化学反应,由于反应进行得很彻底,就认为该反应不可逆。 在不同的条件(浓度、温度、压强等)下,化学平衡能保持不同的平衡关系([[浓度]]等)。一个化学反应达到化学平衡后,如果条件(浓度、温度、[[压强]]等)发生变化,平衡将被打破,直至达成新的平衡。根据勒沙特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改善来抗衡该改变。 ==内容== 化学平衡是[[化学热力学]]的重要组成部分。主要讨论: *化学反应的热效应(热化学) *化学反应的[[方向]] *化学反应的限度 *各种外界因素对化学平衡的影响 *平衡所需要之[[时间]] ==化学平衡的特征== *逆:化学平衡存在于[[可逆反应]]中。 *等:正反应与逆反应速率相等。 *动:化学平衡是一种动态平衡,也就是说,虽然宏观下[[物质]]的量不再改变,但实际[微观]上是物质不断反应与生成。 *定:宏观下反应物与生成物的物质的量恒定不再改变。 *变:条件改变,化学平衡就可能移动。 *闭:一个化学平衡只存在于一个闭合系统,没有物质的进入或离开。 ==化学平衡的标志== ===直接标志=== *正逆反应速率相等 *反应物与[[生成物]]物质的量不再改变 ===间接标志=== *反应前后[[气体]]体积不同的反应,气体体积不发生改变。 *反应物和生成物[[颜色]]不同的反应,[[混合物]]的颜色不发生改变。 *反应前后气体[[体积]]不同的反应,气体密度不发生改变。 *反应体系的[[热量]]不再发生变化。
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