檢視中和反应的原始碼

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| style="background: #FF2400" align= center|  '''<big>中和反应</big>'''
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中文名；中和反应

外文名；neutralization reaction

过程；酸和碱互相交换成分

概念；酸与碱作用生成盐和水的反应

实质；氢离子和氢氧根离子的结合
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'''中和反应'''指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的[[反应]]（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。

在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。

在实际生产应用中，人们常用中和反应改良[[土壤]]酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。<ref>[https://www.360kuai.com/pc/9d19aaa993c3d0040?cota=3&kuai_so=1&sign=360_7bc3b157&refer_scene=so_55 大蟒蛇在沼泽中和鳄鱼紧紧缠绕，无法动弹的鳄鱼最后会是啥反应？ ],快资讯 , 2022-01-04</ref>

==反应原理==

酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和[[阳离子]]。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

==反应特征==

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时[[酸碱]]的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。

指示剂的选择

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

（2）终点:指示剂变色的点.

（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做[[指示剂]]，因其颜色突变不明显。

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选[[酚酞]]做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

==反应式==

通式：酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H₂O氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）可以和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O[[氢氧化钠]]可以和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应，生成硝酸钠和水；

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，反应放出大量热；

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O氢氧化铝可以和盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，治疗胃酸过多的胃药的主要成分就是[[氢氧化铝]]；

Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O氢氧化钡和盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水；

Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O氢氧化铁(Fe(OH)₃)不溶于水，但是也能和盐酸发生中和反应，生成三氯化铁和水；

KOH+HI=KI+H₂O氢氧化钾和氢碘酸发生中和反应，生成[[碘化钾]]和水；

Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O氢氧化铜和硫酸发生中和反应，生成硫酸铜和水；

由此可见，酸和碱作用，生成盐和水的反应是中和反应。中和反应属于复分解反应。

例外

酸和碱之间发生的不一定是中和反应，例如：

2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O氢氧化钴(III)和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钴(II)、氯气和水，反应放热，溶液转为粉红色；

2Ni(OH)₃+6HCl=2NiCl₂+Cl₂↑+6H₂O氢氧化镍(III)和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化镍(II)、氯气和水，反应放热，溶液转为碧绿色；

由于三价的钴、镍有氧化性，能把盐酸氧化，生成氯气，所以这类反应不属于中和反应。同理，[[氢氧化亚铁]]和硝酸的反应也不属于中和反应。

延申1：酸性氧化物+碱→盐+水

Ca(OH)2+Co2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊；

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）和二氧化碳发生中和反应，生成[[碳酸钠]]和水。

延申2：碱性氧化物+酸→盐+水

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O氧化钠和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；

CaO+2HCl=CaCl2+H2O生石灰和盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水；

延申3：酸性氧化物+碱性氧化物→盐

Na2O+CO2=Na2CO3氧化钠和[[二氧化碳]]发生中和反应，生成碳酸钠。

==中和热==

中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

多元酸的中和反应通常热效应是递减的。例如，H3PO4与NaOH中和，加入1摩尔碱的中和热为-64.86kJ，加入第二个1摩尔的碱的中和热为-56.85kJ，加人第三个1摩尔的碱的中和热则为-2.0gkJ。

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，[[矿物]]的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

==处理工业废水==

厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如[[硫酸]]厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

==医疗卫生==

用于医药卫生。人的胃液呈酸性，主要是盐酸，当胃液的[[pH值]]为0.8～1.5时,有助于食物的消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。如胃药中含有Al(OH)3以中和胃酸，Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O

被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH₃·H₂O氨水）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）

==调节溶液酸碱性==

在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定的范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。

==厨房烹饪==

松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口：在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。

在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中，溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液，在中和反应进行到恰好完全反应，观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈[[酸性]]。（酚酞溶液无法使酸性溶液显色）

==pH试纸==

一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。pH试纸主要有广泛[[试纸]]和精密试纸。

==探测温度==

一般来说，中和反应都是放热的反应。但有很多反应都是放热反应而不是中和反应，如[[硫氰酸钾]]被氧化出硫氰的反应。

==其他指示剂==

紫色[[石蕊]]（酸红碱蓝）、溴百里酚蓝、甲基橙等颜色的变化也能检验[[中和反应]]。

== 参考来源 ==
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<center>中和反应（化学微课）</center>
</center>
== 参考资料 ==

[[Category: 340 化學總論]]