檢視标准摩尔熵的原始碼

{| class="wikitable" align="right"
|-
| style="background: #FF2400" align= center|  '''<big>标准摩尔熵</big>'''
|-
|<center><img src=https://p1.ssl.qhimg.com/t0164ec9e32b1a0b769.png width="300"></center>
<small>[https://baike.so.com/gallery/list?ghid=first&pic_idx=1&eid=7856118&sid=8130213 来自 网络 的图片]</small>
|-

|-

| align= light|
|}
'''标准摩尔熵'''(standard molar entropy)是一个热力学和化学名词，指在标准状况下，1摩尔纯物质的规定熵。通常会用So的符号来表示。


=='''简介'''==
所谓体系的混乱度，就是指体系内部所有[[物质]]微粒(包括分子、原子、离子、电子、原子核、原子团，以及由这些基本粒子组成的更大的集合体、团粒等)所处状态的混乱程度。这是与这些微粒的排列有序性相反的一个概念。 熵是人们用来描述、表征体系混乱度的函数。或者说，熵是体系混乱度的量度。体系的混乱度越大，熵值也越大，反之亦然。而体系的混乱度是体系本身所处的状态的特征之一。指定体系处于指定状态时，其混乱度也是确定的，而如果体系混乱度改变了，则体系的状态也就随之有相应的改变。因此，熵也和热力学能、焓等一样，具有状态函数的特性，熵也是一种状态函数。
=='''评价'''==
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm(-)表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。对于反应 aA+Bb=eE+dD，有

△rSm一(298k)=(eS m一(E)+ dH m一(D))-(aH m一(A)+ bH m一(B))

例3、 计算反应 203(g)=302(g)在298K时的△rSm一。

【解】 查表得 Sm(-)(O2,g)=205.1 J·mol-1·K-1

Sm(-)(O3,g)=238.9 J·mol-1·K-1

△rSm一(298k)=3 Sm(-)(O2,g)-2 Sm(-)(O3,g)=3×205.1-2×238.9=137.5 J·mol-1·K-1

答 该反应的标准摩尔熵变为137.5J·mol-1·K-1<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1685031534856619561&wfr=spider&for=pc 标准摩尔熵]搜狗</ref>

=='''参考文献'''==

[[Category:310 數學總論]]