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[[File:氨气浓度检测仪.jpg|350px|缩略图|右|氨气浓度检测仪 [http://meiti.fabumao.cn/1148417/20191025141200954.jpg 原图链接] [http://www.dqdaily.com/flxx/lgoya/84172/284211.html 来自 郑州汇瑞埔电子技术有限公司网 的图片]]]

'''氨气'''，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体<ref>[https://www.doc88.com/p-6893843134157.html 恶臭物质性质]，道客巴巴</ref>，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。

氨也是制造[[硝酸]]、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。

基本信息

中文名称  氨气

外文名称  Ammonia

别称 氨

原料  制造硝酸、化肥、和炸药

用途  用于制氨水、液氨、氮肥

熔    点  -77.7℃

沸    点  -33.5℃

密    度  0.771kg/m3

闪    点  -54℃

==物理性质==

（1）无色有刺激性气味的气体

氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间[[鼻塞]]，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

（2）密度比空气小

氨的密度为0.771g/L（标准状况下）

（3）沸点较低

氨极易液化，在常压下冷却至-33.34℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂<ref>[https://zhuanlan.zhihu.com/p/24506275 常用制冷剂：氨]，知乎</ref>。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的

（4）易溶于水

氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

===氨的喷泉实验===

将250ml的烧瓶里充满氨，倒置于酚酞溶液水槽中，会看到红色喷泉现象。

==化学性质==

(1)跟水反应

氨在水中的反应可表示为:NH3+H2O=NH3·H2O

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在<ref>[https://www.cndzys.com/shenghuoyangsheng/changshi/1554208.html 稀硫酸能干燥氨气吗?]，大众养生网，2018-6-2</ref>。

(2)跟酸反应

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CH3COOH===CH3COONH4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

(3)在纯氧中燃烧

4NH3+3O2

==点燃==

2N2+6H2O

(4)

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O

该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

4NH3+3O2=催化剂加热=2N2+6H2O

(5)与碳的反应

NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)

(6)液氨的[[自偶电离]]

液氨的自偶电离为:

2NH3==(可逆)NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

(7)取代反应

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的[[氨基]]或[[亚氨基]]取代其他化合物中的[[原子]]或[[基团]]，例如:

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

(8)与水、二氧化碳

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解

NH4HCO3=(加热)=NH3+CO2+H2O

(9)与氧化物反应

3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2

这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。

(10)氨水(NH3·H2O)对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

(11)NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量[[氢氧根离子]]，呈弱碱性。

==主要用途==

氨用于制造[[氨水]]、氮肥([[尿素]]、[[碳铵]]等)、[[复合肥料]]、[[硝酸]]、[[铵盐]]、[[纯碱]]等，广泛应用于化工、轻工、化肥<ref>[http://www.china-gases.com/article/item-2371.html 氨气到底有什么用途，在使用中应该要注意那些地方！]，中国气体网，2019-12-16</ref>、制药、合成纤维等领域。

含氮无机盐及有机物中间体、[[磺胺药]]、[[聚氨酯]]、[[聚酰胺纤维]]和[[丁腈橡胶]]等都需直接以氨为原料。

此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

==氨气的危害==

===氨中毒===

在氨的生产制造、运输、贮存、使用中，如遇管道、阀门、贮罐等损坏，泄漏氨可造成中毒。氨对皮肤黏膜有刺激及腐蚀作用，高浓度可引起严重后果，如化学性咽喉炎、化学性肺炎等，吸入极高浓度可引起反射性呼吸停止、心脏停搏。

===临床表现===

轻度中毒：眼、鼻、咽部有辛辣感，流泪、咳嗽、喷嚏、咳痰、咳血、胸闷、头痛、头昏、乏力（液氨溅入眼内，应立即拉开眼睑使氨水流出，并及时用清水清洗）临床检查有眼结膜、鼻和咽黏膜充血，肺部可听及干啰音。

重度中毒：肺水肿、脑水肿、喉头水肿、喉痉挛、窒息，抢救不及时可有生命危险（抢救时严禁使用压迫式人工呼吸法）。

===常规治疗危害处理===

1．迅速脱离中毒现场，呼吸新鲜空气或氧气。呼吸浅、慢时可酌情使用呼吸兴奋剂。呼吸、心跳停止者应立即进行心肺复苏。不应轻易放弃。喉头痉挛、声带水肿应迅速作气管插管或气管切开。

2．脱去衣服用清水或1%～3%硼酸水彻底清洗接触氨的皮肤。用1%～3%硼酸水冲洗眼睛，然后点抗生素及可的松眼药水。

3．静滴10%葡萄糖溶液、葡萄糖酸钙、肾上腺皮质激素、抗生素，预防感染及喉头水肿。

4．雾化吸入氟美松、抗生素溶液。

5．昏迷病人使用20%甘露醇250ml静注，每6～8小时一次，降低颅内压力<ref>[https://www.ys137.com/yxjk/1581386.html 氨中毒如何急救]，养生之道网，2016-8-15</ref>。

==视频==

===<center> 氨气 相关视频</center>===

<center> 郝叶红 氨气的物理性质 </center>
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<center> 氨气的喷泉实验 </center>
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<center>夺命氨气安全知识</center>
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<center>氨气中毒的症状有哪些？ </center>
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==参考文献==

[[Category:340 化學總論]]