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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #FF2400" align= center| '''<big>反应焓</big>''' |- |<center><img src=https://p1.ssl.qhimg.com/t01135eb1669f11c3ce.png width="300"></center> <small>[https://baike.so.com/gallery/list?ghid=first&pic_idx=1&eid=4092134&sid=4291010 来自 网络 的图片]</small> |- |- | align= light| |} '''反应焓''',由热力学第一定律,ΔU(热力学能即内能)=Q(体系吸收的热量)+W(环境对体系做的体积功),当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。恒容时易有W=0,即Q=ΔU,而恒压时Q=ΔU-W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均为状态函数,因此定义热焓H=U+pV,热焓亦为状态函数,且有Q=ΔH。 在恒压或恒容的条件下,当产物的温度和反应物的温度相同,而反应的过程中只做体积功而不做其他功时,化学反应的焓变通常称为标准摩尔反应焓变,又简称反应焓。
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