檢視鹼金屬的原始碼

{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''鹼金屬'''<br><img src="https://slidesplayer.com/slide/11612488/62/images/35/%E7%A2%B1%E9%87%91%E5%B1%9E+%28alkali+metals%29+%28%E2%85%A0A%29%3A+ns1.+%E7%A2%B1%E5%9C%9F%E9%87%91%E5%B1%9E+%28alkaline+earth+metals%29+%28%E2%85%A1A%29%3A+ns2.+%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E5%A2%9E%E5%A4%A7.+%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%80%A7%E3%80%81%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A7%E5%A2%9E%E5%BC%BA.+%E7%94%B5%E7%A6%BB%E8%83%BD%E3%80%81%E7%94%B5%E8%B4%9F%E6%80%A7%E5%87%8F%E5%B0%8F..jpg" width="250"></center><small>[https://slidesplayer.com/slide/11612488/ 圖片來自slidesplayer]</small> 
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'''碱金属'''是指在[[元素周期表]]<ref>[https://www.lifechem.tw/periodictable.html 元素周期表]，生活化學</ref> 中同属第1[[族 (化学)|族]]（舊稱'''ⅠA族'''）的六个[[金属元素]]：[[锂]]（Li）、[[钠]]（Na）、[[钾]]（K）、[[铷]]（Rb）、[[铯]]（Cs）、[[钫]]（Fr），其中鍅具有強烈的[[放射性]]。

碱金属均有一个属于[[原子轨道|s轨道]]的最外层电子，，因此这一族属于元素周期表的[[s区元素|s区]]。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性|periodic trends的例证之一。尽管[[氢]]也同属于第1族，但其显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。

碱金属有很多相似的性质；都是银白色的[[金属]]、[[密度]]小、[[熔点]]和[[沸点]]都比较低、[[标准状况]]下有很高的反应活性|reactivity (chemistry)。它们易失去[[价电子]]形成带一个单位正电荷的[[阳离子]]。它们一般质地较为柔软，可以用刀切开，露出银白色的剖面；由于能和空气中的氧气反应，剖面暴露于空气中将很快失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，贮存时一般将它们放在[[礦物油]]中，或封于[[稀有气体]]中保存，以防止其与空气或水发生反应。在自然界中，碱金属元素只有化合态，不能以稳定单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成碱性的氢氧化物，其反应能力与剧烈程度随着[[原子序数]]的增大而越强。

所有已发现的碱金属均天然存在于自然界中。按照[[化學元素豐度]]顺序，自然界化学丰度最高的是钠，其次是钾，接下来是锂、铷、铯，最后是钫。钫的[[放射性]]很强，[[半衰期]]很短，十分不穩定，因此只能作为天然[[衰變鏈]]的产物，在自然界中[[痕量同位素|痕量]]存在。已有实验试图合成可能的第七个碱金属[[Uue]]，但截至目前均以失败告终。此外，由于[[相对论效应]]会极大影响包括Uue在内的[[超重元素]]的性质，因此Uue可能不是碱金属；即使它真的是碱金属，它的物理性质和化学性质也可能会和其它六个碱金属有较大差异。

碱金属有多种用途。铷或铯的[[原子钟]]是游离态碱金属元素最著名的应用实例之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作[[钠灯]]，一种高效光源。人类对[[食盐]]（氯化钠）的使用可追溯到古代。钠和钾是生物体中的[[电解质]]，具有重要的生物学功能，属于[[膳食矿物质]]。尽管其它碱金属并非膳食矿物质，它们同样会对身体产生或有益或有害的影响。