檢視两性氢氧化物的原始碼

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| style="background: #008080" align= center|  '''<big>两性氢氧化物</big> '''
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[[File:79f0f736afc3793116d57d23e4c4b74543a9117e.jpg|缩略图|居中|[https://i01piccdn.sogoucdn.com/ae413be0808ed686 原图链接][https://pic.sogou.com/pics?ie=utf8&p=40230504&interV=kKIOkrELjbgQmLkElbYTkKIMkrELjbkRmLkElbkTkKIRmLkEk78TkKILkbHjMz%20PLEDmK6IPjf19z%2F19z6RLzO1H1qR7zOMTMkjYKKIPjflBz%20cGwOVFj%20lGmTbxFE4ElKJ6wu981qR7zOM%3D_844253275&query=%E9%AB%98%E7%A3%81%E5%AF%BC%E7%8E%87%E6%9D%90%E6%96%99 来自搜狗的图片]]]
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'''氢氧化物'''，且能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水就是两性氢氧化物。
=='''简介'''==
也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对[[强弱]]，决定于某元素离子E和氢离子（H）对于氧离子（O）的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。两性氧化物关键由活动性较低的金属的氧化物组成。两性氧化物就是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸的作用，又能与碱的作用，都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物一般是两性氧化物。两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。
=='''评价'''==
如果E对O的吸引力强，O—H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H对O的吸引力强，E—O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，E对O的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E对O的吸引力愈强，就呈酸式电离。反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。即E和H对O的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1718736141953339254&wfr=spider&for=pc 两性氢氧化物]搜狗</ref>
=='''参考文献'''==

[[Category:340 化學總論]]