檢視中和热的原始碼

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| style="background: #FF2400" align= center|  '''<big>中和热</big>'''
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<small>[https://baike.so.com/gallery/list?ghid=first&pic_idx=1&eid=220336&sid=233073 来自 网络 的图片]</small>
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'''中和热''',在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热. 1. 必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热· 2. 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)+OH(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3 kJ/mol; 3.以生成1 mol水为基准。
=='''简介'''==
在稀[[溶液]]中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热.

要点:

1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.

2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)+OH(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ/mol;

3.以生成1 mol水为基准。

4.反应不可以生成沉淀(如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)

注意点

中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如:

KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
=='''评价'''==
"中和热的测定"实验有几个为什么的问题需要解决。

答案不是"可以与不可以"而是"不宜"。原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·LHCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·LNaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。

回答是可以的。比如"量取51mL(或52mL)0.50mol·LNaOH溶液"。只是(m1+m2)再不是100g，而是101g或102g。

(3)烧杯间填满碎泡沫的作用--防止热量散失。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1737021926990155780&wfr=spider&for=pc 中和热]搜狗</ref>

=='''参考文献'''==

[[Category:330 物理學總論]]