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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #FF2400" align= center| '''<big>价键</big>''' |- |<center><img src=https://i1.hdslb.com/bfs/archive/4c97fc7adf02f2809e9543b87339f8dcb4ec96de.jpg@480w_270h_1c width="300"></center> <small>[https://www.bilibili.com/video/BV1p7411d72h/?spm_id_from=333.337.search-card.all.click 来自 网络网 的图片]</small> |} '''<big>价键<big>'''化学术语,1927年W.H.[[海特勒]]和F.W.伦敦首次对氢分子中电子[[对键]]的[[量子]]力学处理。 价键理论与化学家所熟悉的经典电子对键概念相[[吻合]] ,一出现就得到迅速发展。但价键理论计算比较复杂,使得后来发展缓慢。随着计算技术日益提高,该理论还会有新发展。<ref>[http://www.baiven.com/baike/220/256615.html 价键结构式]</ref> ==基本信息== 中文名称 价键 外文名称 Valence bond 名人 W.H.海特勒 原理 量子力学 ==产生== 1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦首次完成了氢分子中电子对键的量子力学近似处理,这是近代价键理论的基础。L.C.鲍林等加以发展,引入杂化轨道概念,综合成价键理论 ,成功地应用于双原子分子和多原子分子的结构。 1927年,Heitler 和 London 用量子力学处理氢气分子H2,解决了两个氢原子之间化学键的本质问题,使共价键理论从典型的Lewis理论发展到今天的现代共价键理论。 ==其他信息== 海特勒-伦敦方法处理氢分子 氢分子的哈密顿算符是: 式中rA1、rB1为核A、B与电子1之间的距离;r12为两个电子之间的距离;RAB为两个原子核之间的距离……(图1);1/RAB表示两个原子核之间的势能(氢核和电子电荷皆为 1基本电荷单位);1/rA1、1/rB1、…也是势能;墷是拉普拉斯算符。 海特勒-伦敦方法的要点在于如何恰当地选取基态H2的近似波函数Ψ(1,2)(或称尝试波函数),然后用变分公式使氢分子能量E为最低(假定Ψ是归一化的): 式中*表示复数共轭。考虑两个氢原子组成的体系,若两个氢原子A(有电子1)和B(有电子2)的基态波函数为: φA⑴=πexp(-rA1) φB⑵=πexp(-rB2) 假如两个氢原子相距很远,那么体系波函数是: Φ1(1,2)=φA⑴φB⑵ 实际上两个电子是不可区分的。同样合适的函数是: Φ2(1,2)=φB⑴φA⑵ 两个函数Φ1和Φ2都对应相同的能量。海特勒和伦敦就取两个函数的等权线性组合作为H2的变分函数: Ψ(1,2)=c1Φ1+c2Φ2 解久期方程得c1=±c2,波函数和能量是: 式中 s称原子轨道的重叠积分。算出能量公式中各项,积分得: 式中Q、J、s都是R的函数。若用ΔE±表示分子能量与两个分离原子能量之差(图2): ==參考來源== {{Reflist}} [[Category:揭密生活]]
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