檢視分子晶体的原始碼

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| style="background: #008080" align= center|  '''<big>分子晶体</big> '''
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[[File:E4dde71190ef76c6d86dcf0c9616fdfaaf51675d.jpg|缩略图|居中|[https://bkimg.cdn.bcebos.com/pic/e4dde71190ef76c6d86dcf0c9616fdfaaf51675d?x-bce-process=image/resize,m_lfit,w_268,limit_1/format,f_jpg 原图链接][https://baike.baidu.com/item/%E5%88%86%E5%AD%90%E6%99%B6%E4%BD%93 来自搜狗的图片]]]
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'''分子间通'''过分子间作用力（根据人教版教材最新解释，分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。
=='''简介'''==
分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。其溶解性遵守“相似相溶”原理。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。
=='''评价'''==
熔沸点规律分子间作用力越强，熔沸点越高①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 。②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI > HBr > HCl。H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，例如：CO>N2④在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物<间位化合物<对位化合物紧密堆积方式对比干冰：范德华力 1个分子周围紧邻12个分子冰：范德华力、氢键 1个分子周围紧邻4个分子外观：两者相似 硬度：相似(小)熔点：干冰比冰小 密度：[[干冰]]比冰大。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1672815037246357616&wfr=spider&for=pc 分子晶体]搜狗</ref>
=='''参考文献'''==

[[Category:300 科學總論]]