檢視氧化汞的原始碼

{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''氧化汞和硝基汞的化合物'''<br><img src="https://www.newton.com.tw/img/7/271/cGcq5SZxQmNmVGM5ETM3UGZkRWZkFGM5AjMkJmMjZGNwUjY5gzM5IWZyUmMv0WZ0l2LjlGcvU2apFmYv02bj5SdklWYi5yYyN3Ztl2LvoDc0RHa.jpg" width="250"></center><small>[https://www.newton.com.tw/wiki/%E7%B4%85%E7%B2%89 圖片來自中文百科]</small> 
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'''氧化汞（氧化汞(II)）''' 是一种碱性氧化物，为[[无机物]]<ref>[https://zhuanlan.zhihu.com/p/72354449 无机物]，知乎</ref> ，[[化学式]]为[[汞|Hg]][[氧|O]]，俗称'''三仙丹'''，有红色和黄色两种变体。氧化汞用于制取其他[[:Category:汞化合物|汞化合物]]，也用作[[催化剂]]、[[颜料]]、[[抗菌剂]]及[[汞电池]]中的电极材料。

== 製作 ==

红色氧化汞由350&nbsp;°C时汞在氧气中加热或[[硝酸汞]][[热解|受热分解]]制得，黄色氧化汞由含Hg<sup>2+</sup>的溶液与[[氢氧化物]]反应沉淀制得，两者的颗粒大小不同，黄色氧化汞的颗粒较小。这两种变体都为[[正交晶系]]，具有同一平面内的无限链结构，每一个汞原子与周围两个氧原子几乎呈线形连接，同时与相邻链上的四个氧原子[[配位]]。∠O-Hg-O为179°，∠Hg-O-Hg为107°。

用很稀的[[碘化汞钾|K<sub>2</sub>HgI<sub>4</sub>]]溶液与碱反应可以得到[[六方晶系]]的氧化汞，结构与正交晶系的类似，但链不在同一平面内，而是互相缠绕呈螺旋状。

== 反应及用途 ==

氧化汞加热分解生成[[氧气]]和[[汞]]蒸汽。虽然现在已经几乎不用此法在实验室中制取氧气，但该反应在现代化学发展初期时起到了很大作用。1774年，[[约瑟夫·普利斯特里]]研究了氧化汞分解的反应，将生成的气体（氧气）称为“脱燃素气体”，而后该气体被[[拉瓦锡]]命名为“氧气”（希腊语原意为“酸素”）。拉瓦锡也因此进一步完善了他的“氧化学说”。

: 2 HgO → 2 Hg + O<sub>2</sub>

氧化汞是[[弱碱]]，可作[[氧化剂]]。单质[[氯气]]通入新制的氧化汞时得到[[一氧化二氯]]，可用于该气体的制备：

: 2 Cl<sub>2</sub> + 2 HgO → HgCl<sub>2</sub>·HgO + Cl<sub>2</sub>O

氧化汞与[[过氧化氢]]反应生成过氧化汞，属于β型正交晶系。它可将[[二氧化硫]]氧化为[[三氧化硫]]，[[三氧化二砷]]氧化为[[五氧化二砷]]，水中的[[亚磷酸]]氧化为[[磷酸]]。溶于酸生成Hg(II)盐，在碱中有限可溶，机理尚不清楚。

此外，氧化汞也用于制取其他[[有机汞化合物]]，用作[[颜料]]、[[催化剂]]、[[抗菌剂]]以及[[汞电池]]中电极材料。

== 人體危害 ==

氧化汞是剧毒化学品，可以通过吸入氧化汞气溶胶，皮肤渗透，及吞食进入人体。该化合物可以引起眼睛，皮肤及呼吸器官的炎症，并造成肾脏损伤。通过食物链生物累积效应，氧化汞可最终在人体内聚积，尤其是通过水生生物进入食物链而最终累积到人体中。该化合物已经被欧盟禁止用于杀虫剂。

氧化汞在20摄氏度下的挥发可以忽略不计。在光照或者加热到500摄氏度以上氧化汞会分解。加热氧化汞会生成剧毒的汞蒸气及氧气。氧化汞会和还原剂，氯气，双氧水，镁（加热条件下），及含硫化合物剧烈反应。
== 參考文獻 == 
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[[Category:340 化學總論]]