檢視熟石灰的原始碼

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| style="background: #FF2400" align= center|  '''<big>熟石灰</big>'''
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中文名；氢氧化钙

外文名；Calcium Hydroxide

别称；熟石灰、消石灰

化学式；Ca(OH)₂

分子量；74.096

CAS登录号；1305-62-0

EINECS登录号；215-137-3

熔点； 580℃

沸点；2850 ℃

水溶性；1.65 g/L (20℃)（微溶）

密度；2.24 g/mL（25 ℃）

外观；白色粉末状固体

应用；水溶液可验证二氧化碳，建材

安全性描述；石灰水可以用于杀菌剂和化工原料

危险性符号；C/Xi

危险性描述；腐蚀性物品/刺激性物品

危险品运输编号；UN 3262 8/PG 3

摩尔质量；74.093g/mol （g·mol⁻¹）

酸碱性；碱性
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氢氧化钙（calcium hydroxide）是一种无机[[化合物]]，化学式为Ca(OH)2，Mr74.10。俗称'''熟石灰'''(slaked lime)或消石灰（hydrate lime）。是一种白色六方晶系粉末状[[晶体]]。密度2.243g/cm3 。580°失水成CaO。

氢氧化钙加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙用于制造[[漂白粉]]，硬水软化剂、消毒[[杀虫剂]]、制革用脱毛剂、砂糖精制及建筑材料等。<ref>[https://wenku.so.com/d/47f9a797c7d532f1c37a25b535588c5d 氢氧化钙],360文库 , 2021年5月14日</ref>

==研究简史==

石灰是人类最早应用的胶凝[[材料]]。公元前8世纪古希腊人已用于建筑，中国也在公元前7世纪开始使用石灰。保留的不少古代华丽壁画和夯实地基遗址都使用了石灰。秦长城的建造也是一个例证。

中国是生产和利用石灰最早的国家之一。据考古资料考证，在中国[[黄河]]流域多处龙山期文化[[遗址]]中，已见到了用石灰抹面的光洁坚实的墙壁和地面（约公元前2800-2300年）。据用C-14测定，龙山期遗址中所用的石灰已是人工煅烧制成的。

近代工业的发展，石灰作为土木建筑工程的主要材料之外，在许多新兴的工业部门又开辟了多种用途。如冶金、玻璃、制碱制糖、[[造纸]]、制革、电石及有机化工、碳化砖、碳化板以及土壤改良、水处理、气体净化等方面都使用了大量石灰。

==计算化学数据==

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：2

3、氢键受体数量：2

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体[[数量]]：无

6、拓扑分子极性表面积：2

7、重原子数量：3

8、[[表面]]电荷：0

9、复杂度：0

10、共价键单元数量：3

==编号系统==

CAS号：1305-62-0

MDL号：MFCD00010901

EINECS号：215-137-3

RTECS号：EW2800000

密度（g/mL，25/4℃）：2.24

氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清[[石灰水]]，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、[[甘油]]，能与酸反应，生成对应的钙盐。580℃时，分解为[[氧化钙]]和水。

溶解性

氢氧化钙在水（100g）中的溶解度随[[温度]]（单位为℃）的变化为：

对于氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，主流的解释是，因为氢氧化钙有两种[[水合物]]〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

==化学性质==

碱性

氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如[[氢氧化钠]]等强碱大。氢氧化钙能跟酸碱指示剂作用：

紫色石蕊试液遇氢氧化钙显蓝色，[[无色酚酞试液]]遇氢氧化钙显红色。

化学方程式

1、氢氧化钙与[[二氧化碳]]反应：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

2、氢氧化钙与酸反应，生成盐和水。

稀盐酸与氢氧化钙反应：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

3、氢氧化钙与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

碳酸钠溶液与[[氢氧化钙]]反应：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

硝酸铵与氢氧化钙反应：

2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2

氯化镁与氢氧化钙反应：

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

==毒理学数据==

急性毒性：大鼠口经LD50：7340mg/kg；小鼠口经LD50：7300mg/kg。

属强碱性[[物质]]，有刺激和腐蚀作用。吸入粉尘，对呼吸道有强烈刺激性，还有可能引起肺炎。眼接触亦有强烈刺激性，可致灼伤。

1、石灰消化法

将石灰石在煅烧成[[氧化钙]]后，经精选与水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，于150～300℃下干燥，再筛选（120目以上）即为氢氧化钙成品。

CaCO3→CaO+CO2↑

CaO+H2O→Ca(OH)2。

2、将试剂氯化钙溶于水中，制得25%的水溶液，加热至80℃，然后分次加入滤过的30%的[[氢氧化钠]]溶液 （ 可超过理论量30%） ，反应得到氢氧化钙，所得浆状混合物经抽滤后洗涤，先用0.1%的氢氧化钠水溶液洗去大量氯离子，然后用蒸馏水洗至氯离子合格。

3、扩散法

首先配制两种溶液：一为30g重结晶的CaCl2·6H2O溶于50mL水中；一为12gNaOH溶于50mL水并滴加少量Ba(OH)2的沉淀碳酸盐。将两种溶液分别装满两个50mL的烧杯中。将两个烧杯小心地放在同一个容器中，烧杯距离容器的上缘2cm，盖好容器盖，静置4周后有1cm左右的针状结晶生长出来，收集过滤，快速水洗，再依次用稀盐酸、水、[[乙醇]]、乙醚洗涤，最后在短时间内于110℃进行干燥。

4、将碱金属的氢氧化物溶液与钙盐的水溶液作用可得氢氧化钙。将46g四水[[硝酸钙]]溶于经过煮沸排除气体的500mL的蒸馏水中，冷却至0℃，边振荡边分多次加入1mol/L的氢氧化钾溶液（不含CO2），滴加过程中保持溶液为0℃，过滤分离析出的Ca(OH)2沉淀，用12L水分若干次倾析洗涤，吸滤沉淀在硫酸（相对密度1.355）[[干燥器]]中真空干燥20h可得Ca(OH)2。

==储存方法==

贮存于阴凉、通风的[[仓库]]。库内湿度最佳不大于85%。包装有必要完好密封，避免吸潮。应与易（可）燃物、酸类等分隔寄存，切忌混储。储区应该备有适宜的[[资料]]收留泄漏物。

== 参考来源 ==
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{{#iDisplay:l31360kpds5|480|270|qq}}
<center>初中化学知识精讲：生石灰和熟石灰的区别，很多学生没思路</center>
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== 参考资料 ==

[[Category: 340 化學總論]]