檢視电离平衡的原始碼

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| style="background: #008080" align= center|  '''<big>电离平衡</big> '''
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[[File:Aa18972bd40735fa25b26e3394510fb30e2408fd.jpg|缩略图|居中|[https://bkimg.cdn.bcebos.com/pic/aa18972bd40735fa25b26e3394510fb30e2408fd?x-bce-process=image/resize,m_lfit,w_268,limit_1/format,f_jpg 原图链接][https://baike.baidu.com/item/%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1/438453?fr=aladdin 来自搜狗的图片]]]
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具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到'''动态平衡'''。
=='''简介'''==
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的[[乘积]]，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B+））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步电离产生的。同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强[[电解质]],从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH）、大部分盐类(NH4Cl)。
=='''评价'''==
在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率）等于其分子化速率（即结合速率）。溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。具体一点说，在一定的条件下（如温度，浓度），当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1672815037246357616&wfr=spider&for=pc 电离平衡]搜狗</ref>
=='''参考文献'''==

[[Category:300 科學總論]]