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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #FF2400" align= center| '''<big>金属离子</big>''' |- |<center><img src=https://gimg2.baidu.com/image_search/src=http%3A%2F%2Fsc01.alicdn.com%2Fkf%2FH9ffefc05cf954a48834fce5ebb24edd2J%2F230031345%2FH9ffefc05cf954a48834fce5ebb24edd2J.jpg&refer=http%3A%2F%2Fsc01.alicdn.com&app=2002&size=f9999,10000&q=a80&n=0&g=0n&fmt=auto?sec=1651962717&t=7a189a94f5e56441364f4b4fcd3e682e width="300"></center> <small>[https://image.baidu.com/search/detail?ct=503316480&z=0&ipn=d&word=%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90&step_word=&hs=0&pn=0&spn=0&di=7060663421280190465&pi=0&rn=1&tn=baiduimagedetail&is=0%2C0&istype=0&ie=utf-8&oe=utf-8&in=&cl=2&lm=-1&st=undefined&cs=3879256160%2C2303174373&os=2493430885%2C1937154986&simid=3879256160%2C2303174373&adpicid=0&lpn=0&ln=1411&fr=&fmq=1649370710965_R&fm=&ic=undefined&s=undefined&hd=undefined&latest=undefined©right=undefined&se=&sme=&tab=0&width=undefined&height=undefined&face=undefined&ist=&jit=&cg=&bdtype=0&oriquery=&objurl=https%3A%2F%2Fgimg2.baidu.com%2Fimage_search%2Fsrc%3Dhttp%3A%2F%2Fss2.meipian.me%2Fusers%2F1349346%2Fb97235ff7558ba6d39b690c3f42383e8.jpg%3Fmeipian-raw%2Fbucket%2Fivwen%2Fkey%2FdXNlcnMvMTM0OTM0Ni9iOTcyMzVmZjc1NThiYTZkMzliNjkwYzNmNDIzODNlOC5qcGc%3D%2Fsign%2F60ddc8455608a79dba8a7e1d%26refer%3Dhttp%3A%2F%2Fss2.meipian.me%26app%3D2002%26size%3Df9999%2C10000%26q%3Da80%26n%3D0%26g%3D0n%26fmt%3Dauto%3Fsec%3D1651962717%26t%3Dc9aeb632dea7be0ab8867a3feb79ca1c&fromurl=ippr_z2C%24qAzdH3FAzdH3Fooo_z%26e3B4jtrtwg_z%26e3BvgAzdH3Fdrutf0gz&gsm=1&rpstart=0&rpnum=0&islist=&querylist=&nojc=undefined&dyTabStr=MCwyLDgsMyw0LDEsNiw1LDcsOQ%3D%3D 来自 呢图网 的图片]</small> |- | style="background: #FF2400" align= center| '''<big></big>''' |- | align= light| 中文名: 金属离子 外文名: metal ion 位 置: 只存在电解液中 作 用: 维持生物体内的水和电解质平衡 |} '''金属离子'''是某种物质溶于水后的金属元素的离子。简单的说就是分子组成的物质中的[[金属元素]]。绝大部分金属离子是阳离子,但IVB-VIII族金属可以生成阴离子。金属离子是维持多相体系的渗透平衡的重要组成部分,也是广泛的酶反应的必要组成部分。有些酶类的催化活性,除了[[蛋白质]]部分外,还需要金属离子,即金属离子是酶活性中心的组成部分。<ref>[https://wenku.baidu.com/view/2986e779f524ccbff021847b.html 常见金属离子的鉴别方法 ],百度 , 2016-06-24</ref> ==英文名称== metal ion ==定义== 有些酶的分子中虽不含有金属,但需要金属离子激活。金属离子是酶的辅基或[[激活剂]],金属离子通过自身化合价的变化来传递电子,完成生物体内的[[氧化还原反应]],在维持生物体内的水和电解质平衡等方面亦需要金属离子。 ==区分== 在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H+的才是酸,如HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4等等; 在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH-的才是碱,如Ca(OH)2,KOH,NaOH,NH3·H2O (因为NH3·H2O在水中的电离可以表示NH3·H2O→NH+4+OH-,所以NH3·H2O也属于碱)等等; 由酸根离子和金属离子或铵根离子结合成的物质是盐,酸根离子就是酸电离出的[[阴离子]],如Cl-,SO42-,NO3-,PO43-等;金属离子或铵根离子就是碱电离出的阳离子,如Na+,K+,NH4+等;盐有NaCl,K2SO4等等 ==概念== 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入[[浓硫酸]]里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 ==常见元素和原子团的化合价口诀== (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、[[五氮磷]]。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,[[四六硫]]。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH-),硝酸根(NO3-),氯酸根(ClO3-),高锰酸根(MnO4-); 负二价:硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亚硫酸根(SO32-),[[锰酸根]](MnO42-); 负三价:磷酸根(PO43-); 正一价:铵根(NH4+)。 ==反应方程式== (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色[[酚酞试液]]不变色。 (2)酸+碱=盐+水。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+活泼金属=盐+氢气。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 1、锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐[[减少]]。 2、锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少, 4、铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅[[绿色]]。 5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失, 6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失, 8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色[[酚酞试液]]变红色。 (2)碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3)碱+酸=盐+水 (4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清[[石灰水]]变浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O 7、生石灰跟水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 (三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种[[金属]]。 (2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。 (3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱 (4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有[[气泡]]产生固体逐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有[[白色沉淀]]产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生 ==金属活动性顺序表== K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ==溶解性表== (1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。) (2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵等溶、钙等微溶,其余碱全不溶。 (3)盐的溶解性: 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。 ==反应条件== 1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有[[弱电解质]]生成 2、金属跟酸反应的条件—— (1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。 (2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 (3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的[[化合物]]。 3、金属跟盐反应的条件—— (1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。 (2)反应物中的盐要可溶。 (3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有[[沉淀]]。 5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。 ==物质的检验和鉴别== 1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3[[溶液]]和稀HNO3,有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。 3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色[[石蕊试]]纸变成蓝色的气体产生。 5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是[[稀硫酸]],无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的[[试管]]中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原[[溶液]]是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。 == 参考来源 == <center> {{#iDisplay:m0546nzi7vg|480|270|qq}} <center>磨素坚果重金属铅离子试验</center> </center> == 参考资料 == [[Category: 340 化學總論]]
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