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{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left" |<center>'''鉛酸蓄電池'''<br><img src="https://www.newton.com.tw/img/8/1ba/b7bb76565291483d7d6a49e89542.jpg" width="250"></center><small>[https://www.newton.com.tw/wiki/%E9%89%9B%E9%85%B8%E9%9B%BB%E6%B1%A0 圖片來自中文百科]</small> |} '''鉛酸蓄電池''',又稱'''鉛蓄電池''',是[[蓄電池]]的一種,[[電極]]主要由[[鉛]]製成,[[電解液]]是[[硫酸]]溶液的一種蓄電池。一般分為開口型[[電池]]及閥控型電池兩種。前者需要定期注酸維護,後者為免維護型蓄電池。按電池型號可分為小密、中密及大密。俗称的'''电瓶'''主要指的是铅酸蓄电池。1859年,法国物理學家[[雷蒙德-路易斯•加斯頓•普蘭特|普兰特]]发明。 == 結構 == 鉛酸蓄電池一般由[[正極]]板、[[負極]]板、[[隔板]]、[[電池槽]]、電解液和接線[[端子]]等部分組成。 正極板為[[二氧化鉛]]板(PbO<sub>2</sub>),負極板為鉛板(Pb)。 == 原理 == 鉛蓄電池的原理是通過將[[化學]]能和[[直流電]]<ref>[http://siro.moe.edu.tw/teach/index.php?n=0&m=0&cmd=content&sb=4&v=5&p=864 直流電],國民中學學習資源網</ref> 能相互轉化,在[[放電]]後經充電後能復原,從而達到重複使用效果。鉛蓄電池的電壓為2的倍數。 === 充電化學反應 === 硫酸鉛和水轉化為二氧化鉛、海綿鉛與稀硫酸。 化學方程式為: :rm 2{PbSO_4}_{(s)} + 2{H_2O}_{(l)} \rightarrow PbO_{2 (s)} + Pb_{(s)} + 2{H_2SO_4}_{(aq)} === 放電化學反應 === 鉛酸蓄電池中的正極活性[[物質]](二氧化鉛)與負極活性物質([[海綿鉛]])和電解液(30%-40%的稀硫酸溶液),反應生成[[硫酸鉛]]和水。 [[化學方程式]]為: :rm PbO_{2 (s)} + Pb_{(s)} + 2{H_2SO_4}_{(aq)} \rightarrow 2{PbSO_4}_{(s)} + 2{H_2O} 負極反應:rm Pb + SO_4^{2-} \rightarrow PbSO_4 +2e 正極反應:rm PbO_2 + 4H^+ +SO_4^{2-} + 2e^- \rightarrow 2H_2O + PbSO_4 === 通用的化學反應 === 在[[放電反應]]及[[充電反應]]中,沒有額外物質減少或增加,由於兩個反應條件相同,所以是[[可逆反應]],但實際環境下仍有許多變因。 化學方程式為: :rm PbO_{2 (s)} + Pb_{(s)} + 2{H_2SO_4}_{(aq)} \iff 2{PbSO_4}_{(aq)} + 2{H_2O} == 應用 == 铅酸电池[[内電阻]]小,可应对大电流放电需要。 中型及小密[[電池]]應可廣泛用於[[不斷電系統|UPS]]不間斷[[電源]]、控制[[開關]]、[[報警器]]、[[汽車]]牽引[[電源]]、电动自行车等领域。 大密電池主要應用於大型[[基站]]的[[通訊]]後備電源。 使用時應注意硫酸液面高度,以免發生意外。铅酸电池充电电压过高并过充时可能产生可燃的氢气,应当避免。 充電時應該將電源正極接到電池正極(二氧化鉛)負極接到電池負極(鉛)上 == 壽命 == 鉛酸電池壽命大約 2~4 年,不過長期處於低電量的鉛酸電池壽命會縮短,大部分廠商提供 6~12 個月的保固期。鉛酸電池最常見故障是硫酸鉛結晶過多,因此也有一些商品用來處理或避免這個問題發生,主要有這些方式: * 加水 * 小電流充電 * 脈衝式充電 == 參考文獻 == {{reflist}} [[Category:330 物理學總論]]
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