亞氯酸鹽檢視原始碼討論檢視歷史
| 亞氯酸鹽 | |
|---|---|
亞氯酸鹽，是亞氯酸形成的鹽類，含有亞氯酸根離子-ClO2，其中氯的氧化態為+3。
基本信息
中文名 亞氯酸鹽 [1]
外文名 Chlorite
常見的亞氯酸鹽有:
亞氯酸鈉-NaClO2，製備方法:Na2O2+2ClO2=2NaClO2+O2
亞氯酸鎂-Mg(ClO2)2 [2]
亞氯酸鋇-Ba(ClO2)2
亞氯酸及亞氯酸鹽的用途是什麼
亞氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很強，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一的亞鹵酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩定的。 亞氯酸很不穩定，容易分解，在幾分鐘之內便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的鹽類——亞氯酸鹽相對穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一
(1)製備
①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2於Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽 2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
三、HClO2可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應製備：
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
濾去硫酸鋇沉澱即可得亞氯酸溶液。
(2)性質與用途
①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。
②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2)
補充:亞氯酸化學式:HClO2
酸性:高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸
氧化性與酸性的排列相反
由氯的+3氧化態的形成的含氧酸，只存在與溶液中。理論上酸酐為Cl2O3，實際上不存在這種物質。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合後與鹼反應製得其鹽：
6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O
亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生爆炸，分解為氯酸鹽等產物。例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。
亞氯酸鹽超標的原因
氯酸鹽是消毒過程中產生的副產品。而高氯酸鹽則是污染物，飲用水、雞蛋、牛奶和魚肉都有可能受到該物質污染。氯化的洗滌和工藝廢水也是這些污染物進入產品的原因。在嬰幼兒奶粉方面，動物飼料中殘留的高氯酸鹽可以進入牛奶。此外，擠奶廠和牛奶加工廠中使用的含氯清潔劑也是污染源。 氯酸鹽會阻礙甲狀腺吸收碘。此外，氯酸鹽還能破壞紅血球，從而影響血液運輸氧氣的功能。