氯酸查看源代码讨论查看历史
| 氯酸 | |
|---|---|
氯酸，化学式为HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。它具有强酸性(pKa≈−1)及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到或用次氯酸加热歧化的反应制取。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一。热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。
简介
氯酸，即氯的含氧酸，其中氯的氧化态为+5.HClO3 仅存在于溶液中，是一种强酸(pKa≈−1)。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。熔点<-20℃，溶解度(水)为>40g/100 ml (20 °C)加热到40℃时即分
解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，可用于制取多种氯酸盐。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。[1]
化学性质
浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但氯酸浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一:
8HClO3=====4HClO4+2H2O+3O2↑+2Cl2↑
3HClO3 ====HClO4 + H2O + 2ClO2↑
(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)有强烈氧化性(略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸),常用作强氧化剂.它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体。
在普通的化学式组成中，ClO3常以原子团的形式出现，如KClO3等。[2]
合成方法
1.由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。
Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3
2.或用次氯酸加热歧化的反应制取:
3HClO ==△==HClO3 + 2HCl