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| 稀硫酸 | |
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稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。
组成
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离)形成自由移动的氢离子(H)和硫酸根离子(SO4)。
稀硫酸溶质质量分数小于70.4% [1]
相对分子质量:98.07948
化学性质
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质
作用
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。[2] 它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。(Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)
反应
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气:
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑(注:浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应)
Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑
Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑
2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
个别情况下可被还原为硫化氢:
4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑
与碱性氧化物作用
稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
与碱作用
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸钙微溶于水)
与盐作用
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
说明:BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液
常温下无色无味透明液体，密度比水大，常用浓硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm³。
浓硫酸稀释
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。(不能将水倒入浓硫酸中的原因:水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。)
应用
产品应用:用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。 浓硫酸应用:在实验室中常用它做干燥剂。