溶度積規則檢視原始碼討論檢視歷史
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溶度積規則是關於溶液狀態的規則。
基本定義
當溶液中的離子濃度([Am+]m)的乘積等於溶度積(L)時,則溶液是飽和的;若小於其溶度積時,則沒有沉澱生成;若大於其溶度積時,會有AnBm化合物的沉澱析出。[1]即可表示為: [Am+]·m<L時,溶液未飽和,無沉澱析出;
[Am+]·m=L時,溶液達到飽和,仍無沉澱析出;
[Am+]·m>L時,有Anbm沉澱析出,直到[Am+]·m=L時為止。
基本舉例
例:AgNO3與K2CrO4混合溶液,用溶度積規則來判斷是否有Ag2CrO4析出。
令:[Ag+]^2·[CrO4^2-]=Qc (式中[ ]表示溶液中離子的實際的相對濃度)。
注意:此處的 Ag+ 與 CrO4^2- 的濃度時彼此獨立指定的,沒有必然聯繫,也沒有定量關係。
查表可得Ag2CrO4的溶度積常數Ksp。
Qc<Ksp時:溶液相對於Ag2CrO4晶體而言是未飽和的,故無Ag2CrO4晶體沉澱;
Qc=Ksp時:溶液相對於Ag2CrO4晶體而言剛好達到飽和,為多相離子平衡狀態,也無Ag2CrO4晶體沉澱;
Qc>Ksp時:溶液相對於Ag2CrO4晶體而言是過飽和的,有Ag2CrO4晶體沉澱。
參考文獻
- ↑ 溶度積常數的意義-溶度積規律通式-溶度積規則的內容是什麼...宜城教育資源網
- ↑ 雲分享系列一|謝瑤瑤:溶解度與溶度積-溫州大學化學與材料...溫州大學化學與材料工程學院