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| 中强酸 |
中强酸( medium strong acid )，是指电离常数（Ka）在10-1~10-4之间的酸（pKa=1~4）。常见的有磷酸、铬酸和草酸等。
简介
中强酸(Mediate strong acid)中强酸是介于强酸和弱酸之间的酸。没有特殊说明的，中强酸作为弱酸处理，中强碱也一样。例：常见中强酸有H2SO3、H3PO4、H2C2O4（草酸 / 乙二酸）等。直观的讲：可以以0.1mol/L浓度下电离度比率划分（此浓度下中强酸主要处于10%～70%），此法主观感受较强，容易理解，但会因为浓度的变化而影响判断，比如浓度提高后，铬酸电离度由大于一半变为小于一半。PS: 因2，4，6-三硝基苯甲酸等有机酸不溶于水，高铁酸（强酸性，但溶于水是微弱碱性，因为与水反应）等强氧化性酸遇水反应，此处都不做比较。
评价
由此可知，酸本身浓度不大时（0.1mol/L左右）时，部分中强酸表现出强酸性质，这也是为什么我们经常看到碘酸之类一会是强酸一会是中强酸，强酸不受浓度限制（但必须有足够电离的水）。一般把上述浓度下的电离度小于8%（也有小于亚硝酸之说的）视为弱酸，如醋酸1.33%等。因为强酸与弱酸电离程度差距颇大，所以将此区间电离度的酸视为中强酸因为浓度不同电离程度不同（一般浓度越低电离度越大，氢氟酸相反），有时把单氟磷酸（H2PO3F），焦磷酸，硫代硫酸（H2S2O3），三氯乙酸，碘酸，等看做一元强酸，（多元酸的第一步电离使得后续电离十分困难）因为上述物质在一定浓度下第一步的电离度超过一半。高氙酸（H4XeO6）是四元酸，第一第二步完全电离，第三步电离度类似亚硫酸（20%左右），第四步电离度类似氢硫酸（0.1%左右），因此高氙酸一氢盐和正盐是碱性，被视为二元强酸。多元强酸非常复杂，高中多元强酸都按一步完全电离计算。[1]