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| 單烯烴 | |
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單烯烴，是指分子中含有一個C=C的不飽和開鏈烴。簡稱烯烴，通式為CnH2n。[1]
基本簡介
第一節 烯烴的結構
乙烯是最簡單的烯烴，分子式為C2H4，構造式H2C=CH2，含有一個雙鍵。C=C,是由一個σ 鍵和一個π 鍵構成。現代物理方法證明，乙烯分子的所有原子都在同一平面上，每個碳原子只和三個原子相連。雜化軌道理論根據這些事實，設想碳原子成鍵時，由一個s軌道和兩個p軌道進行雜化，組成三個等同的sp雜化軌道，sp軌道對稱軸在同一平面上，彼此成120角。此外，還剩下一個2p軌道，它的對稱軸垂直於sp軌道所在的平面。
乙烯:
C-C σ鍵
4個C-H σ鍵
在乙烯分子中，兩個碳原子各以一個sp軌道重疊形成一個C-Cσ鍵，又各以兩個sp軌道和四個氫原子的1s軌道重疊，形成四個C-Hσ鍵，五個σ鍵都在同一平面上。每個碳原子剩下的一個py軌道，它們平行地側面重疊，便組成新的分子軌道，稱為π軌道。[2]
其它烯烴的雙鍵也都是由一個σ鍵和一個 π鍵組成的。
2013.03.10 單烯烴分子式通式CnH2n, n>等關於2 性質：與H2，Cl2，HX，HCN等發生加成反應，， 使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，也就是發生氧化反應。 在一定條件下加聚反應得到高分子聚合物 燃燒時火焰明亮， CnH2n+3n/2O2--->nCO2+nH2O
二烯烴的分子式通式，CnH2n-2 大於等於3 化學性質： 可以發生加成，加聚，氧化， 若是共軛二烯烴，1：1時有兩種加成方式，1，2-加成和1.4-加成，
烷烴 無色無味有氣態、液態和固態3種形式。
如： 甲烷 燃烧：CH4+2O2==2H2O+O2 淡蓝色火焰
烯烃 有特俗味道的气体 乙烯 有水果香
如： 乙烯 燃烧：C2H4+3O2=2CO2+2H2O
炔烃 无色无味 气态形式
如： 乙炔 燃烧 ：2C2H2+ 5O2== 4CO2+2H20
化學性質
烷烴：
化學性質不活潑，尤其是直鏈烷烴。它與大多數試劑如強酸、強鹼、強氧化劑，強還原劑及金屬鈉等都不起反應，或者反應速率緩慢。但是在適當的溫度、壓力和催化劑的條件下，也可與一些試劑反應。主要有：氧化、裂化和取代等反應。
烯烴
1`與X2，H2，H2O，HX等加成反應2`加聚反應3 氧化反應 炔烴 加成反應；氧化反應 苯 易進行取代，只在特定條件下進行加成和氧化反應，主要：硝化反應；鹵代反應；磺化反應 苯的同系物 氧化反應，取代反應（甲苯和溴能發生取代反應，但條件不同，取代位置不同，發生在苯環上，即側鏈對苯環的影響，發生在側鏈上，即類似烷烴的取代反應，還能繼續進行。）加成反應
物理性質
烷烴
都是無色的，碳原子數5-11時常溫常壓下為液態，以下為氣態，以上為固態。標準狀況下密度都比水小。熔點和沸點都很低,並且熔點和沸點隨分子量的增加而升高.
烯烴
物理性質和烷烴相似，如烯烴是不溶於水的，雖然在水中的溶解度比烷烴還略大一點。烯烴還能與某些金屬離子以π鍵相結合，從而大大增加烯烴的溶解度，生成水溶性較大的配合物。烯烴也易於苯、乙醚、氯仿等非極性有機溶劑中。一般C2~C4的烯烴是氣體，C5~C18的為氣體，C19以上的高級烯烴為固體。烯烴的沸點也隨着分子量的增加而升高，雙鍵在碳鏈終端的烯烴的沸點比相應的烷烴為固體。烯烴的沸點也隨着分子量的增加而升高，雙鍵在碳鏈中間的沸點比相應的烷烴還略低一點。與烷烴一樣，直鏈烯烴的沸點比帶支鏈的高 炔烴 和烷烴,烯烴基本相似. 炔烴的沸點,相對密度等都比相應的烯烴略高些.4個碳以下的炔烴在常溫 常壓下為氣體.隨着分子中碳原子數的增多,它們的沸點也升高 苯 無色有特殊氣味的液體，易揮發，比水輕，不溶於水 苯的同系物 在性質上跟苯有許多相似之處,如燃燒時都發生帶有濃煙的火焰,都能發生取代反映等，不能使溴水褪色（不發生反應），但能使溴水層褪色（物理性質） 歸納 同系物的物理性質不同,但有相同的官能團,所以化學性質相似 烷烴.烯烴.炔烴物理性質相似