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| 弱酸 | |
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弱酸，是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。
化学性质
弱酸(weak acid )，是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系:
HA(aq)↔H(aq)+A(aq)[1] 其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数(Ka)表示如下:有机酸
Ka=[H][A]/[HA]
Ka愈大(或是pKa值愈小)，就代表有愈多的氢离子(H)生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10~10之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等;无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。
常见的弱酸
弱酸的电离要使用可逆号(二元、多元弱酸电离必须分步书写)，如:
H2CO3==H+HCO3，HCO3=H+CO3(可逆)[2]
中学化学常见弱酸有:H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(碳酸)、HF(氢氟酸，较少见)、CH3COOH(也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸，较少见)、中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸)、H2SO3(亚硫酸)也为弱酸。