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| 浓盐酸 |
氯化氢(HCl)气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸(HCl，学名氢氯酸)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的"三酸"之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾(由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴)，有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色(Fe带正三价)。
基本信息
中文名； 浓盐酸
英文名； Hydrochloric acid
别称； 浓氢氯酸、浓氯化氢溶液
化学式； HCl
分子量； 36.46095
CAS登录号； 7647-01-0
EINECS登录号； 231-595-7
熔点； -35℃
沸点； 5.8°C at 760 mmHg
水溶性； miscible
密度； 1.179g/cm3
外观； 无色液体，挥发为白雾(盐酸小液滴)
应用； 重要的无机化工原料,用于染料、医药、食品、皮革、冶金等行业
危险性描述； 腐蚀性
浓度； 12mol/L
简介
质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度:12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O
生产储存
盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。
盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。
化学用途
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物;在湿法冶金中提取各种稀有金属;在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸;在生活中，可以除水锈、除水垢;在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少;在制取动物胶、各种染料时也有用武之地;在食品工业中用于制味精和化学酱油;医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良;在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。
药典标准
来源(分子式)与标准:该品含HCl 应为9.5 ~10.5%。
性状:该品为无色澄清液体;呈强酸性。
检查:
游离氯或溴 取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内 不得显蓝色。
硫酸盐
取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5 滴，1 小时内不得发 生浑浊或沉淀。
亚硫酸盐
取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 与 淀粉指示液1.5ml ，摇匀;另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液 中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。
炽灼残渣
取该品20ml，加硫酸2 滴，蒸干后，依法检查(附录Ⅷ N)，遗留残渣 不得过2mg(0.01%)。
铁盐
取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查(附录Ⅷ G)，与 标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深(0.000 05%)。
重金属 取该品10ml，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水适量使成 25ml，依法检查(附录Ⅷ H第一法)，含重金属不得过百万分之二。
砷盐
取该品1.4ml ，加水22ml稀释后，加盐酸5ml，依法检查(附录 J第一法)，应符合规定(0.000 14%)。[1]