电解池查看源代码讨论查看历史
| 电解池 |
 |
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
简介
基本概念 (1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理(电解池装置如图)
阴极:与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)
阳极:与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应)
电解定义 电解是使电流通过电解质溶液(或者是熔融的电解质)
而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。
上图是电解CuCl2溶液的装置。
通电后发生反应:
CuCl2=(电解)Cu+Cl2
阳极:2Clˉ - 2e- → Cl2 ↑
阴极:Cu2- + 2e- -→ Cu
电解过程中的能量转化(装置特点)一定不参与反应 不一定是惰性电极阳极:不一定参与反应 也不一定是惰性电极
反应条件 ①连接直流电源
②阴阳电极 阴极:与电源负极相连为阴极
阳极:与电源正极相连为阳极
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路
电极反应 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式:2Cl -2e=Cl2↑简记为阳氧。
与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式:Cu+2e→Cu简记为阴原(阴原)
电解结果 在两极上有新物质生成
反应规律 阳极:活泼金属-电极失电子(Au，Pt除外);
惰性电极-溶液中阴离子失电子
失电子能力:活泼金属(除Pt，Au)>S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根(NO>SO4)>F
阴极:溶液中阳离子得电子能力:Ag>Hg>Fe>Cu>H(酸)>Pb>Sn>Fe>Zn>H(水)>Al>Mg>Na>Ca>K(即金属活泼性顺序表的逆向)
规律:铝前(含铝)离子不放电，氢(酸)后离子先放电，氢(酸)前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律(当阳极为惰性电极时)
①电解水型(强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐)，pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原-加适量水。
②电解电解质型(无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐)，无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原-加适量电解质。
③放氢生碱型(活泼金属的无氧酸盐)，pH变大。电解质溶液复原-加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型(不活泼金属的含氧酸盐)，pH变小。电解质溶液复原-加阳离子相同的碱或氧化物。
电解意义 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。
评价
注意事项
1.无氧酸是其本身的电解
2.含氧酸是水的电解
3.可溶性碱是水的电解
4.活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
5.活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质
6.不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
7.中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
记忆方法
阳极出氧卤，阴极氢金属。
盐的离子都放电，离子浓度急速减;
盐的离子不放电，水耗离子浓度添。
酸根离子单放电，产物必得卤氢碱;
金属离子单放电，产物必得含氧酸。[1]