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疏水性分子偏向于非极性，并因此较会溶解在中性和非极性溶液（如有机溶剂）。疏水性分子在水里通常会聚成一团，而水在疏水性溶液的表面时则会形成一个很大的接触角而成水滴状。
中文名疏水性
外文名hydrophobicity
所属学科医药化学
性 质一个分子与水互相排斥的物理性质
原 理非极性力的作用
应 用药物研究、化工生产
定义
疏水性（hydrophobicity）
在化学里，疏水性指的是一个分子（疏水物）与水互相排斥的物理性质。
举例来说，疏水性分子包含有烷烃、油、脂肪和多数含有油脂的物质。
疏水性通常也可以称为亲脂性，但这两个词并不全然是同义的。即使大多数的疏水物通常也是亲脂性的，但还是有例外，如硅橡胶和碳氟化合物（Fluorocarbon）。
性质理论根据热力学的理论，物质会寻求存在于最低能量的状态，而氢键便是个可以减少化学能的办法。水是极性物质，并因此可以在内部形成氢键，这使得它有许多独别的性质。但是，因为疏水物不是电子极化性的，它们无法形成氢键，所以水会对疏水物产生排斥，而使水本身可以互相形成氢键。这即是导致疏水作用（这名称并不正确，因为能量作用是来自亲水性的分子）的疏水效应，因此两个不相溶的相态（亲水性对疏水性）将会变化成使其界面的面积最小时的状态。此一效应可以在相分离的现象中被观察到。[1]
疏水性键
水是一种其分子由分子间氢键连接起来的溶剂。在有离子存在时，水就使它们溶剂化，如图1所示。然而，碳氢化合物微溶于水而不被它溶剂化。因此，水分子由于非极性区域的存在而更有秩序地排列，并较被其它水分子完全包围时处于较高能级。这样，在内部介质中，两个非极性链的相互作用（例如，一个（A）属于某一机体的生物大分子，另一个（B）属于一个和它成键以产生药理作用的药物分子）通过原来存在于两链间区域的水的退出而减小接触面。结果从与非极性面接触被置换出来的水分子成为无秩序的，如图2所示。