中強酸
簡介
中強酸(Mediate strong acid)中強酸是介於強酸和弱酸之間的酸。沒有特殊說明的，中強酸作為弱酸處理，中強鹼也一樣。例：常見中強酸有H2SO3、H3PO4、H2C2O4（草酸 / 乙二酸）等。直觀的講：可以以0.1mol/L濃度下電離度比率劃分（此濃度下中強酸主要處於10%～70%），此法主觀感受較強，容易理解，但會因為濃度的變化而影響判斷，比如濃度提高後，鉻酸電離度由大於一半變為小於一半。PS: 因2，4，6-三硝基苯甲酸等有機酸不溶於水，高鐵酸（強酸性，但溶於水是微弱鹼性，因為與水反應）等強氧化性酸遇水反應，此處都不做比較。
評價
由此可知，酸本身濃度不大時（0.1mol/L左右）時，部分中強酸表現出強酸性質，這也是為什麼我們經常看到碘酸之類一會是強酸一會是中強酸，強酸不受濃度限制（但必須有足夠電離的水）。一般把上述濃度下的電離度小於8%（也有小於亞硝酸之說的）視為弱酸，如醋酸1.33%等。因為強酸與弱酸電離程度差距頗大，所以將此區間電離度的酸視為中強酸因為濃度不同電離程度不同（一般濃度越低電離度越大，氫氟酸相反），有時把單氟磷酸（H2PO3F），焦磷酸，硫代硫酸（H2S2O3），三氯乙酸，碘酸，等看做一元強酸，（多元酸的第一步電離使得後續電離十分困難）因為上述物質在一定濃度下第一步的電離度超過一半。高氙酸（H4XeO6）是四元酸，第一第二步完全電離，第三步電離度類似亞硫酸（20%左右），第四步電離度類似氫硫酸（0.1%左右），因此高氙酸一氫鹽和正鹽是鹼性，被視為二元強酸。多元強酸非常複雜，高中多元強酸都按一步完全電離計算。[1]