亞鐵鹽
| 亞鐵鹽 |
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中文名；亞鐵鹽 英文名；ferrite 化學式；Fe2+ 水溶性；可溶於水 外觀；多數溶液呈淺綠色 性質；還原性 |
亞鐵鹽就是含亞鐵離子的鹽，它的鹽也就叫亞鐵鹽。單質鐵發生置換反應時生成物是+2價的亞鐵鹽，具備氧化性和還原性，一般以還原性為主。[1]
目錄
簡介
概述
Fe叫亞鐵離子，它的鹽也就叫亞鐵鹽。
比如說FeSO4，硫酸亞鐵;FeCl2，氯化亞鐵;FeCO3，碳酸亞鐵。
單質鐵發生置換反應時生成物大多數情況下是+2價的亞鐵鹽。
性質:既有氧化性，又有還原性，主要表現還原性。
亞鐵鹽特點
1、混凝性能好、礬花多、密實，絮凝沉降速度快，絮凝體密實，且泥量少。
2、硫酸亞鐵淨化後的水質好、不含鋁氯及其它有害重金屬離子無鐵離子水相轉移，水體不泛黃，無毒無害，完全可靠。
3、具有明顯脫色、除濁、除臭、除藻、去除COD、BOD及各種有害重金屬離子的功效。
4、在處理低溫、低濁、微污染及高濁度原水時，硫酸亞鐵其淨化效果要明顯優於傳統鋁鹽藥劑。且藥劑成本要比鋁鹽藥劑低20%左右。
5、適應水體的pH值範圍廣(4-11，最佳6-9)，淨化後的水體pH值及總鹼度變化幅度小。
6、在污泥脫水方面，能完全取代氧化鐵及其它無機鹽藥劑;與聚丙烯酰胺搭配使用，固液分離迅速，污泥容易剝離，並且污泥含水率低，能明顯降低污泥脫水成本。
注意事項
因原水性質各異,硫酸亞鐵應根據不同情況，現場調試或作燒杯試驗，取得最佳使用條件和最佳投藥量以達到最好的處理效果。
1、使用前，將產品按一定濃度(10-30%)投入溶礬池，注入自來水攪拌使之充分水解，靜置至呈紅棕色液體，再兌水稀釋到所需濃度投加混凝。水廠亦可配成2-5%直接投加，工業廢水處理直接配 成5-10%投加。
2、投加量的確定，根據原水性質可通過生產調試或燒杯實驗視礬花形成適量而定，制水廠可以原用的其它藥劑量作為參考，在同等條件下產品與固體聚合氯化鋁用量大體相當，是固體硫酸鋁用量的 1/3-1/4。如果原用的是液體產品，可根據相應藥劑濃度計算酌定。大致按重量比1:3而定。
3、使用時，將上述配製好的藥液，泵入計量槽，通過計量投加藥液與原水混凝。
4、一般情況下當日配製當日使用，配藥需要自來水，稍有沉澱物屬正常現象。
5、注意混凝過程三個階段的水力條件和形成礬花狀況。
亞鐵鹽的檢測方法
(1) Fe的檢驗方法
①觀察溶液顏色:溶液為棕黃色
②加OH:生成紅褐色沉澱
③加SCN:Fe + 3SCN=== Fe(SCN)3
(2) Fe的檢驗方法
①觀察溶液顏色:溶液為淺綠色
②加OH:生成白色沉澱迅速變灰綠色最後呈紅褐色沉澱
③加SCN後無變化
④加KMnO4褪色
或者加入幾滴氧化性物質檢驗鐵鹽，若存在則說明Fe存在。
相關資料
鐵
鐵在地殼中的含量僅次於氧，硅和鋁，居第4 位，在金屬中居第2 位。鐵是較為活潑的金屬，所以在自然界中以化合態形式存在。而在其中鐵的氧化物是重要的一部分。
氧化亞鐵
氧化亞鐵，是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末，化學式為FeO，由氧化態為+2價的鐵與氧共價結合。它的礦物形式為方鐵礦(wüstite)。氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆，但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物，其中鐵和氧元素的比例會發生變化，範圍從Fe 0.840到Fe0.950。
化學性質
還原性:隔絕空氣加熱會歧化為鐵單質和四氧化三鐵，在空氣中加熱會被氧化為氧化鐵或四氧化三鐵。
氧化性:(高溫下)被CO、H2、Al、C、Si等還原。
鐵的其它氧化物:氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)。
結構:氧化亞鐵屬於立方晶系(類似於氯化鈉晶體結構)，每個鐵原子周圍連接着6個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連接着6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於，由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵，占據晶格中的四面體空隙。
在低於200K時，氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化，變為菱方，並且具有反鐵磁性。
FeO中，鐵顯+2價。
物理性質
熱導率:3.2 W/m·K。
比熱容:725 J/kg·K。
穩定性:不穩定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵，溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。
溶解性:不溶於水，不與水反應。
製備方法
1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得:
FeC2O4═△═FeO+CO↑+CO2↑
2. 煉鋼時，過量的生鐵水與O2反應生成一些鐵氧化物。
3.在實驗室條件下，可根據鐵氧化物還原叉子曲線控制氧分壓和溫度，以Fe2O3和Fe為原料獲得高純FeO:
Fe2O3+Fe=3FeO
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