分子晶體
簡介
分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。其溶解性遵守「相似相溶」原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶於水，難溶於CCl4和苯；而Br2、I2難溶於水，易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
評價
熔沸點規律分子間作用力越強，熔沸點越高①組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素單質其熔沸點變化規律為：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 。②若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高。例如：HF > HI > HBr > HCl。H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3③組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高，例如：CO>N2④在有機物的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，例如：正戊烷>異戊烷>新戊烷⑤互為同分異構體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點順序為：鄰位化合物<間位化合物<對位化合物緊密堆積方式對比乾冰：范德華力 1個分子周圍緊鄰12個分子冰：范德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子外觀：兩者相似 硬度：相似(小)熔點：乾冰比冰小 密度：乾冰比冰大。[1]