双原子分子
基本信息
实例
一切物质都由粒子构成，基本粒子有分子、原子等。
很多非金属元素(包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘<当一个非金属元素不能当成是一种物质时，这个非金属元素组成的单质是双原子分子>等)的单质均是双原子分子。其他元素(如磷)也可能以双原子分子构成单质，但这些双原子分子并不稳定。这些构成单质的双原子分子称为同核双原子分子。其中，氮和氧的同核双原子分子占地球大气层成份的 99%。
以双原子分子存在的化合物包括一氧化碳、一氧化氮等。这些双原子分子称为异核双原子分子
性质
分子中的原子之间有相互作用力。不是所有的原子在通常情况下都能形成稳定的分子，例如氯原子与氙原子，只有当它们处于激发态时，才有可能形成氯化氙，回到基态又分裂为单个原子，这种分子叫准分子，利用准分子的特性可制成准分子激光器。
双原子分子是什么样的分子
分子轨道理论和双原子分子的结构
分子轨道理论是由H2+的成键特征推广得到的，它将分子中每一个电子的运动看作是在核和其余的电子平均势场中运动，描述电子运动状态的单电子波函数ψ称为分子轨道。分子轨道通常用能级相近的原子轨道线性组合而成。
能级相近，对称性匹配和轨道的最大重叠是原子轨道有效组合的三条件，分子轨道数与参与组合的原轨道数相等，与原于轨道相应能级不同。电子在分子轨道上填充遵循的原理与电子原子在轨道中填充相同。
反键轨道与成键轨道总是相伴而出现，反键轨道也可以形成化学键，由分子轨道示意图，沿键轴一端看呈园柱形对称无节面有为σ轨道，由轨道上的电子形成的共价键为σ键，有一个节面者为π轨道，由轨道上的电子形成的共价键为σ键，有一个节面者为π轨道，在π轨道上电子形成的共价键为π键，有两个节面者为δ轨道，相应形成δ键。
化学键的键级
单电子键和三电子键的键为，相当于半个共价键。
第二周期中氧和氟2s和2p能级差别较大不发生S-P混杂，O2，F2价层分子轨道能级顺序为:
而N2，C2，B2分子中因2S和2P原子轨道相近，可以相互组合S-P(混杂)分子轨道组成改变，能级顺序改变，这种情况下，分子轨道下标2s，2p不再标出，而给出中心对称g和中心反对标u