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可逆反应

可逆反应

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可逆反应,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应 (reversible reaction)。 绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件(如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等)会变成可逆反应。在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的,只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

目录

简介

1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应

5、增减统一

6、书写可逆反应的化学方程式时,应用双箭头表示,箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应,从右向左的反应称为逆反应。

7、可逆反应中的两个化学反应,在相同条件下同时向相反方向进行,两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

评价

内容:对于一个可逆反应,在一定条件下,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,都可以建立同一平衡态,也就是说,不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有三种情况:

(1)、当温度、体积一定时,平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。

判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物,如果量相同,就是同一平衡状态,如果量不同,就不是同一平衡状态。

(2)、当温度,压强一定时(即体积可变),平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态,经过将生成物归零后,只要反应物的物质的量之比相同,就会达到同一平衡状态。

(3)、对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外,还可以在恒温恒容条件下,平衡时各物质的百分含量相同,但浓度不同。此时各不同的起始状态,将生成物归成零后,只要反应物的物质的量之比相同,就会达到同一平衡状态。

例如:

(1)除去Cl2中的HCl,使用饱和食盐水

(2)用浓氨水与NaOH固体制NH3

(3)CaCO3溶于酸却难溶于水

(4)Al(OH)3既溶于强酸也溶于强碱[1]

参考文献