摩爾數
摩爾數，就是1摩爾物質中所含基本單元的個數等於阿伏加德羅常數。科學實驗表明，在0.012kgC12中所含有的碳原子數為6.0221415 × 10^23。使用摩爾時，應指明基本單元，可以是分子、原子、離子、電子或其他基本單元，也可以是基本單元的特定組合體。
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目錄
基本信息
簡介
摩爾數
摩爾數就是1摩爾物質中所含基本單元的個數等於阿伏加德羅常數。科學實驗表明，在0.012kgC12中所含有的碳原子數為6.0221415 × 10^23。使用摩爾時，應指明基本單元，可以是分子、原子、離子、電子或其他基本單元，也可以是基本單元的特定組合體。
附:
阿伏加德羅常數(符號:NA)是物理學和化學中的一個重要常量。它的數值為:
NA = 6.0221415 × 10^23 mol^-1
摩爾數數值
一般計算時取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量可以測量的相當精確。 1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾將定義為"精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量"。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10^23。
意義
為紀念化學家阿伏伽德羅而命名的化學單位和化學專業用語。
摩爾的概念是什麼
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。
物質的量是表示含有一定數目粒子集合體的物理量，用符號n表示。「物質的量」四個字是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質的質量，也不是物質的數量。
每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。
擴展資料
單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。
摩爾體積是指單位物質的量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積。理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4L，較精確的是：Vm=22.41410L/mol。
通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）
1摩爾任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量（是一個定值）。
1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。
1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。
水的式量（相對分子質量）是18，1mol水的質量為18g，含6.02×10²³個水分子。
參考資料來源：百度百科-摩爾