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  氫氧化亞鐵

氫氧化亞鐵是一種無機物,化學式Fe(OH)2,相對分子質量89.866。白色固體,難溶於水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。為中強鹼,易溶於酸,難溶於鹼。易被氧化。用強鹼溶液跟亞鐵鹽溶液反應可製得。

目錄

簡介

氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體,但極易被氧化為Fe(OH)3,故多呈紅褐色。氧化亞鐵屬於六方晶系,晶格常數a0=0.3258nm,c0=0.4605nm。在空氣中易被氧化變為紅棕色。在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽。在鹼性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射於空氣中,則立即燃燒發出火花。相對密度3.4。受熱時分解。不溶於鹼溶液,難溶於水,溶於氯化銨。因為溶液中溶解有氧氣且反應體系(開放性的體系)與外界存在着物質交換與能量交換,不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中,新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵,所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成,只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物:一些灰綠色的絮狀沉澱。(灰綠色實際上為氫氧化亞鐵吸附了溶液中的亞鐵離子所致)然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱

評價

氫氧化亞鐵的製造通常是向亞鐵鹽溶液中添加鹼金屬氫氧化物,由於容易被氧化,所以必須在惰性氣氛(例如氮氣、氬氣)中進行。純Fe(OH)2雖是白色的,但被氧化時則從綠色變為深綠色製法1:用煮沸充分去掉溶解於其中的空氣後的水,來配製硫酸亞鐵和氫氧化鈉的稀水溶液。將硫酸亞鐵溶液裝入小口瓶里,向其中注加氫氧化鈉水溶液,使正好成為滿滿一瓶。液量不足時,可以添加除掉空氣的水,然後密封暫時放置。[1]

參考文獻