氧化亚铁
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中文名；氧化亚铁 英文名；iron(ii) oxide 别称；一氧化铁、方铁矿 化学式；FeO 分子量；71.8444 CAS登录号；1345-25-1 EINECS登录号；215-721-8 水溶性；不溶于水 密度；5.7g/cm3 外观；黑色粉末 |
氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，化学式为FeO，由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿(wüstite)。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。[1]
目录
物性数据
1.稳定性：不稳定
2. 密度（g/mL,25/4℃）： 5.7
3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定
4. 熔点（ºC）：1370
5. 沸点（ºC,常压）：3414
6. 沸点（ºC,5.2kPa）： 未确定
7. 折射率： 未确定
8. 闪点（ºC）： 未确定
9. 比旋光度（º）： 未确定
10. 自燃点或引燃温度（ºC）： 未确定
11. 蒸气压（kPa,25ºC）： 未确定
12. 饱和蒸气压（kPa,60ºC）： 未确定
13. 燃烧热（KJ/mol）：未确定
14. 临界温度（ºC）： 未确定
15. 临界压力（KPa）： 未确定
16. 油水（辛醇/水）分配系数的对数值： 未确定
17. 爆炸上限（%,V/V）：未确定
18. 爆炸下限（%,V/V）： 未确定
19. 溶解性：难溶于水。
存储方法
保持贮藏器密封、储存在阴凉、干燥的地方，确保工作间有良好的通风或排气装置
合成方法
1. 制备FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：
[1]FeC2O4 → FeO + CO + CO₂ 加热后的样品需要被冷却以防止歧化反应的发生。[2]整比的FeO可以通过加热Fe0.95O与金属铁，在770℃和36kbar压力条件下生成。[3]
FeO也可以在900℃条件下通过氧化铁与一氧化碳反应（在还原焰中加热氧化铁）得到：
Fe2O3 + CO → 2 FeO + CO2
2.称取16g三氧化二铁和28g铁粉（使用前用氢气在450℃还原1h以除去表面氧化膜）用粉碎机充分混合后，装入铁坩埚中，将铁坩埚放入反应管。为了排除体系内空气，以50mL/min流速长时间通入氩气之后，在900℃加热20h。然后将坩埚降到反应管的冷却部位冷却。反应以两步固相反应表达是适当的。因为（1）式中得到的磁铁矿呈稳定状态，所以式（2）的反应难以进行，因此铁粉用量要比化学计算量多得多。生成物的纯度低，杂质中含四氧化三铁和金属铁等。
3.称取50g草酸亚铁FeC2O4·2H2O于真空中在200℃加热20h使其充分脱水。将脱水后的试样（FeC2O4）装入铁坩埚中，将铁坩埚放到反应管中。为了除去体系中的空气，以50mL/min流速长时间通入氩气之后，在同一氩气流中在反应温度900℃加热15h。这个热分解反应产生的气体是CO∶CO2=1∶1的混合气体，因此根据热分解条件，可以是还原反应或者也可能是氧化反应。所以必须尽快地将分解产生的气体排出。同时必须使氧气分压处于低真空或在惰性气体流通的情况下进行反应。生成物的纯度高，经X射线测试，证明得到的是非常近似于FeO的方铁矿。
主要用途
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