溶解熱
溶解熱，指在一定溫度及壓力下(通常是溫度為298K，壓力為101kPa的標準狀況)，一摩爾的溶質溶解在大體積的溶劑時所發出或吸收的熱量。在等壓狀態下，溶解熱等同於焓值的變化，因此也被稱為溶解焓。[1]
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目錄
介紹
溶解熱指在一定溫度及壓力下(通常是溫度為298K，壓力為101kPa的標準狀況)，一摩爾的溶質溶解在大體積的溶劑時所發出或吸收的熱量。在等壓狀態下，溶解熱等同於焓值的變化，因此也被稱為溶解焓。
簡介
溶質的量為1摩爾時的溶解熱叫做摩爾溶解熱。
由於在純溶劑中或某一濃度的溶液中溶解相同物質的溶質嚴格說其溶解熱是不一樣的，所以溶解熱分為:
有些物質溶解時明顯要放熱，例如NaOH、濃H2SO4，有些明顯要吸熱，例如NH4NO3、NH4CL。
段作用
原理
在特定條件下一定量溶質溶於一定量溶劑時產生的熱效應。影響物質溶解熱的主要因素有溫度、壓力、溶質量和溶劑量。溶解熱通常用 298.15K和1大氣壓下1摩爾溶質溶於一定量溶劑的熱效應來表示，單位為焦/摩爾。根據物質溶解過程中溶液濃度是否發生變化，溶解熱又可分為積分溶解熱和微分溶解熱,前者是1摩爾溶質溶解在n摩爾溶劑中所產生的熱效應,在溶解過程中溶液濃度逐漸改變。微分溶解熱是一種定濃度的溶解熱，可以認為是把 1摩爾溶質溶於大量的、一定濃度的溶液時所產生的熱效應，或者在一定量溶液中加入極少量的dn摩爾溶質時產生的熱效應。積分溶解熱與微分溶解熱的關係表示為:
如果考慮一個在恆溫恆壓下由n2摩爾溶質和n1摩爾溶劑所組成的二元體系，則積分溶解熱的變化為:
式中偏導，它是溶質 2的微分溶解熱;偏導,它是溶劑1的微分溶解熱。[2]
上式又可寫為:
在物質溶解過程中，由於溶質和溶劑的本質及其相對含量的不同，有的吸熱(如硝酸銨溶於水);有的放熱(如硫酸加水稀釋)。
物質的溶解熱可用各種不同類型的量熱器直接測量，測得的結果實際上是積分溶解熱。根據不同濃度下的積分溶解熱數值，可利用作圖法求得微分溶解熱。具體方法是以積分溶解熱作縱坐標,溶質的摩爾數作橫坐標,繪出熱效應曲線，曲線上任一點的正切，便是該濃度下溶質的微分溶解熱