電導滴定法
電導滴定法（conductometric titration）是電化學分析法的一種將標準溶液滴入被測物質的溶液，從電導率的改變而決定終點的方法。
- 中文名:電導滴定法
- 外文名:conductometric titration
- 隸 屬:電化學分析法
- 作 用:電導率的改變而決定終點
目錄
簡介
原理
電導滴定法是根據滴定過程中溶液電導的變化來確定滴定終點．在滴定過程中，滴定劑與溶液中被測離子生成水、沉澱或難離解的化合物，使溶液的電導發生變化，而在計量點時滴定曲線上出現轉折點，指示滴定終點．
應用
電導滴定法一般用於酸鹼滴定和沉澱滴定,但不適用於氧化還原滴定和絡合滴定，因為在氧化還原或絡合滴定中，往往需要加入大量其它試劑以維持和控制酸度，所以在滴定過程中溶液電導的變化就不太顯著，不易確定滴定終點．
酸鹼滴定
電導滴定過程中，由於滴定劑的加入而使溶液不斷稀釋，為了減小稀釋效應的影響和提高方法的準確度，應使用濃度較大的滴定劑，一般是十倍於被滴液的濃度．
酸鹼電導滴定的主要特點是能用於滴定極弱的酸或鹼（K=10-10），如硼酸、苯酚、對苯二酚等，並能用於滴定弱酸鹽或弱鹼鹽以及強、弱混合酸．而這在普通滴定分析或電位滴定中都是無法進行的．
電導滴定過程中,被測溶液的溫度要保持恆定。
沉澱滴定
以BaCl2滴定AgNO3為例
反應式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
在等當點前，由於Ag+被與其電導率相近的Ba2+取代，因此溶液的電導基本上不變。在等當點之後，加入的Ba2+和Cl-對電導產生淨貢獻，因此溶液電導線性上升，由兩直線交點便可確定滴定終點。
視頻
電導滴定操作簡介