鹼式鹽
鹼式鹽簡介
鹼式鹽是含有羥基或氧基的鹽 。一般的構成：金屬+OH-+酸根命名時，羥基用「羥」、氧基用「氧化」表示，其數目用一、二、三表示，「一」可省略，如碘酸羥銅Cu(OH)IO3、硫酸二氧化二銻 (SbO)2SO4或稱硫酸氧銻;自然界存在的礦物孔雀石Cu2(OH)2CO3、羥基磷灰石Ca5(PO4)3·(OH)，它們是含羥基的鹼式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO)2SO4則是含氧基的鹼式鹽。
鹼式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。鹼式鹽也可以被認為是鹼中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的復鹽，如Mg(OH)Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的復鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的復鹽。
理化性質
大多鹼式鹽的溶解度都不大。但某些鹼式鹽的組成因製備條件不同而異。例如，在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2·CuCO3，而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都屬於鹼式鹽。
條件和規律
1、ⅣA、ⅤA族的低價金屬離子的鹽類和ⅡB族的鹽類的水解反應，舉例如下：
SbCl3+H2O→SbOCl↓+2HCl
ZnCl2+H2O→Zn(OH)Cl+HCl
當實驗室配製此類鹽溶液時， 必須加相應的酸 以抑制水解作用。例如硝酸汞的最常見水合物是Hg(NO3)2·H2O，是易溶於水的汞鹽。 由於它在水中強烈水解生成不溶解的鹼式鹽， 所以配製溶液時，應將它溶解在稀硝酸溶液中。
2、含結晶水的氯化物高溫水解反應，舉例如下：
2CuCl2·2H2O→Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O
ZnCl2·H2O→Zn(OH)Cl+HCl
在工業上從含水鹽製備無水CuCl2、ZnCl2時必須在氯化氫氣流中加熱脫水，以防止水解。
3、兩性氧化物與其他物質反應，如：
2ZnO+H2O+CO2→Zn2(OH)2CO3
判斷
酸式鹽是電離時生成的陽離子除金屬離子[或 NH4+ ( 有金屬離子性質) ]外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。鹼式鹽是電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或 NH4+）的鹽。
判斷鹽 NaHCO3 和 Na2HPO4 是正鹽、酸式鹽還是鹼式鹽，只 要看NaHCO3 和Na2HPO4 與強鹼（如NaOH）或強酸（如HCl）能否繼續反應，如能反應，看反應是否只生成新的鹽和水。由於NaHCO3 與NaOH反應時，只能生成新的鹽Na2CO3 和 H2O；同樣，Na2HPO4 與 NaOH反應也只能生成新的鹽 Na3PO4 和 H2O。依據定義，由於 NaHCO3 和 Na2HPO4 與鹼反應時都只生成新的鹽和水，沒有其他類別的新物質生成，所以 NaHCO3 和 Na2HPO4 都是酸式鹽． 雖然 NaHCO3 和 Na2HPO4 都能與HCl繼 反應，除了都能生成新的鹽 NaCl 以外，其中 NaHCO3 還生成 了CO2和H2O，而 Na2HPO4不但沒有得到 H2O，反而生成了鹽 NaH2PO4 或酸 H3PO4，所以依據定義不是鹼式鹽。 由於 NaHCO3 和 Na2HPO4 都與強鹼 NaOH 可以繼續反應，且只生成鹽和水， 所以也不是正鹽，所以 NaHCO3 和 Na2HPO4 都是酸式鹽。