鹼性

鹼性

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中文名稱;鹼性 外文名稱;alkaline 應用學科;化學 定義;一種物質在溶劑中能向其它 物質提供未共用電子對的能力 適用領域;化學實驗 測定範圍;pH>7

鹼性( Alkaline )，是指一種物質在溶劑中能向其他物質提供未共用電子對的能力，常溫時，其pH＞7，則溶液呈鹼性。

目錄

基本介紹

對於一種物質，是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力，如在水溶液中OH-離子能夠接受H+、NH4+等離子，從而表現出鹼性；相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中NH2-離子能夠接受NH4+等離子，同樣也表現出鹼性。

一般來說，物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等，如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-，但該離子的穩定性差，故NH3表現為弱鹼性。而NH2-接受H+則形成穩定的NH3，故NH2-表現為強鹼性，在水溶液中，NaOH與KOH等鹼性相當，這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別，這樣的溶劑稱為區分溶劑。

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

某些化合物的鹼性也可以用O2-負離子的含量來表示，如某些工業用渣的鹼性大小用O2-負離子的活度來表示。

食物

含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物常呈鹼性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等。與呈鹼食物適當搭配，有助於維持體內酸鹼平衡。食品的酸鹼性與其本身的pH值無關（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經過消化、吸收、代謝後，最後在人體內變成酸性或鹼性的物質來界定。產生酸性物質的稱為酸性食品，如動物的內臟、肌肉、植物種子（五穀類）。產生鹼性物質的稱為鹼性食品，如蔬菜瓜豆類，茶類等。

能與酸反應，例如：Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O。

可溶性鹼的通性

1、鹼呈鹼性

鹼能使紫色石蕊試液變藍

鹼能使無色的酚酞試劑變紅

2、與酸性氧化物反應

鹼 +酸性氧化物

鹽 + 水

例：① Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O

② 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

註：酸性氧化物不等於非金屬氧化物。

3、鹼與酸發生中和反應

例：① 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

② Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4、鹼 +鹽

新鹽 + 新鹼

例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

條件：① 滿足複分解反應的條件（生成物中有沉澱、氣體生成或水）

② 反應物必須可溶於水

如CaCO3 + Ba(OH)2

BaCO3 + Ca(OH)2 即使滿足複分解反應的條件，卻不是屬於鹼與鹽的反應，因為CaCO3不溶於水。

參考來源

哪些食物是鹼性食物呢