鹼性電解質
鹼性電解質 |
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鹼性電解質主要包括鉀、鈉、鈣、鎂四種鹽。其在運動中的主要作用是:鉀、鈉維持體內酸鹼平衡及滲透壓,鉀還能增強神經系統的興奮性,參與糖原和蛋白質合成;鎂與許多酶活性有關,與鈣、鉀、鈉共同維持肌肉神經的興奮性,並維持心臟節律;鈣能激活肌細胞中的酶,促進肌肉收縮,調節心肌收縮,對運動時能量代謝的調節有重要作用。
目錄
基本內容
鉀鹽
鉀鹽,是指天然含鉀礦物。包括鉀石岩、鉀鹽鎂礬、光鹵石、硫酸鎂石和氯化鉀等。鉀鹽一般都是可溶性的,有很高的純度。鉀鹽礦存在於地殼表層或將要乾涸的湖泊和海洋的滷水中,最重要的鉀鹽礦發現於德國、俄羅斯、加拿大、意大利、法國、西班牙和美國。世界上95%的鉀鹽產品用作肥料,5%用於工業。1839年4月,德國鑽探鹽礦時發現了鉀鹽礦床,此後發展鉀鹽工業,使鉀肥的施用量迅速增加。1904年,德國人又在上萊茵河發現鉀鹽礦床。1910年、1915年德國和法國的兩個鉀鹽礦床開始工業規模生產。在第一次世界大戰前,德國幾乎控制了世界的鉀鹽市場。2005年,國際鉀鹽市場三分之一以上的鉀鹽產品來自加拿大。
理化特性
晶系和空間群:等軸晶系,Fm3m;
晶胞參數:a0=0.6278nm
形態:晶體常呈立方體,偶爾呈八面體,集合體通常為粒狀或緻密粒狀,以皮殼狀、塊狀或粒狀產出
顏色:純淨時無色透明,常呈微白,灰色,微藍色,黃色,紫色或紅色
條痕:白色
透明度:透明-半透明
光澤:玻璃光澤
硬度:1.5-2
解理和斷口:三組互相垂直解理,參差狀斷口
比重:1.99g/cm3;g/cm3
其他性質:味苦咸且澀,易溶於水。焰色反應呈紫色
化學組成
K 52.5%,Cl 47.5%。常含微量Rb、Cs的類質同像混入物和包裹體等。
鈉鹽
鈉鹽是指有鈉離子和酸根離子化合而成的鹽類。如常見的食用鹽氯化鈉等。其中鈉離子呈+1價。大多數鈉鹽易溶於水。
氯化鈉
氯化鈉,是一種無機鹽,化學式為:NaCl。無色立方結晶或白色結晶。溶於水、甘油,微溶於乙醇、液氨。不溶於濃鹽酸。在空氣中微有潮解性。用於製造純鹼和燒鹼及其他化工產品,礦石冶煉。食品工業和漁業用於鹽醃,還可用作調味料的原料和精製食鹽。相對分子量:58.44。溶液為無色溶液。
硫酸鈉
硫酸鈉,無機化合物,十水合硫酸鈉又名芒硝,白色、無臭、有苦味的結晶或粉末, 有吸濕性。無水硫酸鈉化學式為Na2SO4,十水硫酸鈉化學式為Na2SO4·10H2O。此外還有七水硫酸鈉。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。主要用於制水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫藥品等。相對分子量:142.06。溶液為無色溶液。
硫代硫酸鈉
硫代硫酸鈉,化學式:Na2S2O3,單斜晶系,白色結晶粉末,比重1.667,易溶於水,不溶於醇,在空氣中加熱被氧化分解成硫酸鈉和二氧化硫。常為五水合硫代硫酸鈉。相對分子量248.18。溶液為無色溶液。
碳酸鈉
碳酸鈉,化學式:Na2CO3,俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼,普通情況下為白色粉末,為強電解質。密度為2.532g/cm3,熔點為851°C,易溶於水,具有鹽的通性。
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉(Sodium Bicarbonate),化學式:NaHCO3,俗稱「小蘇打」、「蘇打粉」、「重曹」,白色細小晶體,在水中的溶解度小於碳酸鈉。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽,溶於水時呈現弱鹼性。常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉,使用過多會使成品有鹼味。
硝酸鈉
硝酸鈉,化學式:NaNO3,熔點為306.8℃,密度為2.257g/cm3(20℃),為無色透明或白微帶黃色菱形晶體。其味苦咸,易溶於水和液氨,微溶於甘油和乙醇中,易潮解,特別在含有極少量氯化鈉雜質時,硝酸鈉潮解性就大為增加。當溶解於水時其溶液溫度降低,溶液呈中性。在加熱時,硝酸鈉易成分解成亞硝酸鈉和氧氣。硝酸鈉可助燃,須存儲在陰涼通風的地方。有氧化性,與有機物摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸。有毒。
氟化鈉
氟化鈉,化學式:NaF,無色發亮晶體或白色粉末,比重2.25,熔點993℃,沸點1695℃。溶於水(溶解度:10°C 3.66g、 20°C 4.06g、30°C 4.22g、 40°C 4.4g、60°C 4.68g、80°C 4.89g、100°C 5.08g)、氫氟酸,微溶於醇。水溶液呈弱鹼性,溶於氫氟酸而成氟化氫鈉,能腐蝕玻璃。有毒!添加在一般的漱口水中。
鈣鹽
鈣鹽是指由鈣離子和酸根離子化合而成的鹽類。
常用的鈣鹽類藥物主要有:葡萄糖酸鈣、磷酸氫鈣、乳酸鈣和氯化鈣。主要用於治療急性血鈣缺乏症、防治慢性營養性鈣缺乏症、抗炎、抗過敏,以及作為鎂中毒時的拮抗劑。
部分鈣鹽難溶於水的原因:晶格能高,而水合能小(這個是關鍵),導致溶解度低(所有的鹽都會溶解,只是溶解度不同罷了)
比如碳酸鈣、硫酸鈣這類東西,它要溶解,必須先打開酸根離子和鈣離子的離子鍵,而這兩種離子大小相近,二價離子之間結合又穩定,導致晶格能高,而更糟的是,這些二價酸根離子和鈣離子的水和能又低的可憐,無法彌補打開晶格所需的能量,導致溶解所需的能量ΔE過高,所以溶解度也就很低了,一般隨能量以指數形式降低。
一般鈣與半徑小、電荷高的陰離子形成的鹽難溶,如草酸鈣、碳酸鈣、磷酸鈣、氟化鈣等均難溶。與一價大陰離子形成的鹽易溶,如鹵化鈣(F除外)、硝酸鈣、氯酸鈣、高氯酸鈣、碳酸氫鈣、磷酸二氫鈣等均易溶。[1]
參考文獻
- ↑ 鹼性聚合物電解質NiMH-電池的性能道客巴巴網,2015-12-29