酸鹼鹽的溶解性表
酸鹼鹽的溶解性表增強理解,方便記憶.說明：此為20℃時的情況。「溶」表示那種物質可溶於水，「不」表示不溶於水，「微」表示微溶水，「揮」表示揮發性，「---」表示那種物質不存在或遇到水就分解了[1]
目錄
增強理解
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向着離子濃度降低的方向進行。
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件，即：酸，鹼，鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。
根據複分解反應的條件，很多資料上都把複分解反應歸納為以下幾類：
（1） 酸+鹽─→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3(3H2O＋CO2↑)；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）酸+鹼─→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）鹽（可溶）+鹽（可溶）─→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽（可溶）+鹼（可溶）─→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
其實，對於初學化學的初中生來說，我認為按照複分解反應的條件，複分解反應也可以簡單地分為以下幾類：
（1）有水生成，即酸鹼中和反應：酸+鹼─→鹽+水
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）有氣體生成，即碳酸鹽和強酸（如鹽酸、硫酸）反應，生成新鹽、二氧化碳和水
如：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋3H2O＋CO2↑；BaCO3＋2HCl=BaCl2＋3H2O＋CO2↑
（1） 有沉澱生成，即可溶性酸鹼鹽之間兩兩交換成分之後有沉澱生成的
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
背誦口訣
第一條
鉀鈉銨鹽都可溶，氯化物不溶氯化銀第一條
硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶
硝酸鹽遇水影無蹤
碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶
氫氧化鈣是微溶
鉀鈉鋇銨鹼可溶
紅褐鐵，藍絮銅
其它沉澱白色呈
註：1.初中用夠了，紅褐鐵，代表鐵鹽沉澱為紅褐色[Fe(OH)2氫氧化亞鐵除外]，藍絮銅代表，銅鹽為藍色絮狀沉澱。2.氯化銀（不溶稀硝酸酸），碳酸鈣，碳酸鋇，硫酸鋇[不溶稀硝酸酸]，氫氧化鋁，氫氧化鎂，為白色沉澱。氫氧化鐵（紅褐色）氫氧化銅（藍色)
說明 [ ] 內為前一物質的特點
第二條
鉀鈉銨鹽全都溶
碳酸除鎂是微溶
其他全都不能溶
AgCl、BaSO4酸也不溶
磷酸鹽，更不溶
第三條
鉀鈉銨硝溶
氯化去銀汞
硫酸除鋇鉛
碳酸多不溶
溶鹼有5種
鉀鈉銨鋇鈣
溶：氫氧銨鉀鈉鋇鈣，碳酸氫銨鉀鈉鎂
第四條
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶於水中間；
溶鹼鉀鈉鋇鈣銨，碳酸只溶鉀鈉銨；
硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難；
常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽硝碳。
第五條
鉀鈉銨鹽水中溶
硝酸鹽入水無影蹤
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣，鈣微溶
鹽酸鹽不溶銀，亞汞
硫酸鹽鋇鉛不溶，鈣銀微溶
碳酸鹽只溶鉀鈉銨
第六條
鹼有鉀鈉銨鋇溶
氫氧化鈣是微溶
碳酸鋁鐵銀鹼無
鉀鈉銨硝鹽全溶
硫酸不溶只有鋇
硫酸鈣銀鹽微溶
微溶還有碳酸鎂
鹽酸只有銀不溶
注
特殊不溶解
氯化銀、硫酸鋇不溶於稀硝酸