鉛酸蓄電池

鉛酸蓄電池圖片來自中文百科

鉛酸蓄電池，又稱鉛蓄電池，是蓄電池的一種，電極主要由鉛製成，電解液是硫酸溶液的一種蓄電池。一般分為開口型電池及閥控型電池兩種。前者需要定期注酸維護，後者為免維護型蓄電池。按電池型號可分為小密、中密及大密。俗稱的電瓶主要指的是鉛酸蓄電池。1859年，法國物理學家普蘭特發明。

結構

鉛酸蓄電池一般由正極板、負極板、隔板、電池槽、電解液和接線端子等部分組成。

正極板為二氧化鉛板（PbO₂），負極板為鉛板（Pb）。

鉛蓄電池的原理是通過將化學能和直流電^[1] 能相互轉化，在放電後經充電後能復原，從而達到重複使用效果。鉛蓄電池的電壓為2的倍數。

硫酸鉛和水轉化為二氧化鉛、海綿鉛與稀硫酸。

化學方程式為：

rm 2{PbSO_4}_{(s)} + 2{H_2O}_{(l)} \rightarrow PbO_{2 (s)} + Pb_{(s)} + 2{H_2SO_4}_{(aq)}

鉛酸蓄電池中的正極活性物質（二氧化鉛）與負極活性物質（海綿鉛）和電解液（30%-40%的稀硫酸溶液），反應生成硫酸鉛和水。

rm PbO_{2 (s)} + Pb_{(s)} + 2{H_2SO_4}_{(aq)} \rightarrow 2{PbSO_4}_{(s)} + 2{H_2O}

負極反應：rm Pb + SO_4^{2-} \rightarrow PbSO_4 +2e

正極反應：rm PbO_2 + 4H^+ +SO_4^{2-} + 2e^- \rightarrow 2H_2O + PbSO_4

在放電反應及充電反應中，沒有額外物質減少或增加，由於兩個反應條件相同，所以是可逆反應，但實際環境下仍有許多變因。

化學方程式為：

rm PbO_{2 (s)} + Pb_{(s)} + 2{H_2SO_4}_{(aq)} \iff 2{PbSO_4}_{(aq)} + 2{H_2O}

鉛酸電池內電阻小，可應對大電流放電需要。

中型及小密電池應可廣泛用於UPS不間斷電源、控制開關、報警器、汽車牽引電源、電動自行車等領域。大密電池主要應用於大型基站的通訊後備電源。

使用時應注意硫酸液面高度，以免發生意外。鉛酸電池充電電壓過高並過充時可能產生可燃的氫氣，應當避免。

充電時應該將電源正極接到電池正極(二氧化鉛)負極接到電池負極(鉛)上

鉛酸電池壽命大約 2~4 年，不過長期處於低電量的鉛酸電池壽命會縮短，大部分廠商提供 6~12 個月的保固期。鉛酸電池最常見故障是硫酸鉛結晶過多，因此也有一些商品用來處理或避免這個問題發生，主要有這些方式：