鍵角
鍵角是指在分子中，一個原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。從原則上說，鍵角可以用量子力學近似方法計算出來，但對複雜分子，但實際上鍵角還是通過光譜、衍射等結構實驗測定的 。[1] 實際上鍵角是成鍵電子云密度最大方向對稱軸之間的夾角。鍵角的大小與成鍵中心原子的雜化狀態有關。如，sp3、sp2、sp雜化狀態的碳，成鍵時形成的鍵角約是109°28'、120°、180°。此外，鍵角的大小還與中心碳原子上所連的基團有關 [2] 。
目錄
簡介
鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀（空間構型）有密切聯繫。例如，水分子中兩個H—O鍵之間的夾角是104.5°，這就決定了水分子的角形結構。一般知道一個三原子分子中鍵長和鍵角的數值，就能確定這個分子的空間構型。二氧化碳分子中C—O鍵長是116pm，兩個C—O鍵的夾角是180°，二氧化碳是直線型分子。對於4個原子以上的分子，除知道鍵長和鍵角以外，還需知道兩面角，方可確定其空間構型。如甲烷分子中4個C—H鍵等長，每兩個C—H鍵間的夾角都是109°28′，每兩個H—C—H平面之間的兩面角都是120°，甲烷是正四面體型分子。氨分子中兩個N—H鍵間的夾角是 107°18′ ，N—H鍵長是101.9pm，是三角錐形分子。周期表中第VA族元素與鹵素 （X） 或H所形成的AB3型化合物均為氨分子狀結構，僅鍵長、鍵角大小有異。 [3] 周期表中，同族非金屬元素的氫化物或鹵化物，組成相似，分子結構相同，例如第ⅣA族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它們的分子均是正四面體結構。又如氧族的氫化物H2O、H2S、H2Se等，它們的分子均是V形結構。還有BF3、BCl3、SO3……鍵角120°只能是平面三角形（正三角），就是三角形頂點各有一個原子，中心原子處於三角形的重心 ，例如正六邊形的每個內角都是120度，苯的結構就是正六邊形。 鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在NH3中，鍵角本應為109°28′，但由於N有一個獨立電子對，因此壓迫N原子，使鍵角減小，為107°18′。理論上可用量子力學近似方法算出鍵角，實驗上是用X射線衍射法或分子光譜法精確測定鍵角。
評價
鍵角與鍵長是決定分子構型的基本參數，除少數規則構型分子的鍵角與分子中中心原子價層中電子對的排布一致外，絕大多數分子的鍵角偏離標準鍵角。影響分子鍵角偏離的因素很多，但主要因素是中心原子價層中電子對的類型和成鍵原子的電負性。
視頻
鍵角怎麼比？