高碘酸
高碘酸，用作氧化劑。需要注意一點的是，雖然碘和溴、氯都屬於鹵族元素，而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是強酸，但正高碘酸(H5IO6)是弱酸，而偏高碘酸(HIO4)是強酸，其原因可用鮑林酸鹼經驗規律來解釋。
| 高碘酸 | |
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目錄
簡介
中文名稱: 高碘酸
英文名稱: periodic acid
英文別名:pentahydroxy-lambda~5~-iodane oxide
相對蒸氣密度(空氣=1): 7.9
主要用途: 用作氧化劑。需要注意一點的是，雖然碘和溴、氯都屬於鹵族元素，而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是強酸，但正高碘酸(H5IO6)是弱酸，而偏高碘酸(HIO4)是強酸，其原因可用鮑林酸鹼經驗規律來解釋。
毒理學數據
1.急性毒性 暫無資料 [1] 2.刺激性 暫無資料
生態學數據
1.生態毒性 暫無資料
2.生物降解性 暫無資料
3.非生物降解性 暫無資料
分子結構
1、摩爾折射率:無可用
2、摩爾體積(m3/mol): 無可用
3、等張比容(90.2K):無可用
4、表面張力(dyne/cm):無可用
化學數據
1.疏水參數計算參考值(XlogP):-2.1 [2]
2.氫鍵供體數量:5
3.氫鍵受體數量:6
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積118
7.重原子數量:7
8.表面電荷:0
9.複雜度:122
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
性質與穩定性
貯存方法
儲存注意事項 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。避免光照。包裝密封。應與還原劑、活性金屬粉末、鹼類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
合成方法
方法1.將熱得6%的KIO4水溶液，通過裝滿KY-2(H型)交換劑的柱子後，進行加熱，蒸發濃縮至開始結晶，然後放出硫酸乾燥器，析出的結晶抽慮後，再放入乾燥器乾燥。
方法2.用少量水浸潤高碘酸鋇，加如過量的相對密度為1.42的濃硝酸(物色、不含氮氧化物)，加熱到60~70 ºC冷卻後靜置，不斷攪拌，讓其充分反應:
反應結束後，冷卻到30~40℃，濾出硝酸鋇沉澱，用濃硝酸洗滌沉澱至不含高碘酸，洗液與濾液合併，一起減壓蒸發濃縮 ( 60~70℃) ，冷卻後靜置，使使無色高碘酸完全結晶，濾出的晶體在50 ºC下減壓乾燥，得純度為99.5%~99.9%的高碘酸。
用途
1.用作分析試劑，如作氧化劑。薄層色譜法檢測糖類的試劑。
2.用於光度法測定苯肼的試劑。
3.用作氧化劑。
性質
正高碘酸脫水得到偏高碘酸HIO4，進一步脫水則生成七氧化二碘(無色粘稠液體)，七氧化二碘分解得到五氧化二碘(I2O5)和氧氣。
純淨的偏高碘酸不存在。偏高碘酸水溶液的最高濃度為86%，具有很強的酸性和氧化性。偏高碘酸是無機酸中氧化性最強的之一，能將金屬錳氧化為七氧化二錳或高錳酸，將硫酸鹽氧化為過二硫酸鹽，將二價鐵氧化為高鐵酸鹽。並且酸性只比高氯酸和高溴酸極不穩定的氫砹酸弱，比硫酸、鹽酸、硝酸等還強。
86%偏高碘酸如果和有機物接觸，先會使其脫水碳化，之後甚至會着起火來。偏高碘酸為難揮發性酸。如皮膚上沾到偏高碘酸，應先用清水沖洗，再有硼酸二氫鈉溶液中和。必要時需到醫院就醫。
正高碘酸和偏高碘酸可分別生成鹽類，稱為"正高碘酸鹽"及"偏高碘酸鹽"。偏高碘酸鹽的溶解度和化學性質與同族鹵素的高氯酸鹽類似，但陰離子半徑更大，氧化性較弱，不過酸性條件下氧化性極強，和偏高碘酸類似。
有機化學中，高碘酸可氧化鄰二醇並使碳-碳鍵斷裂，生成兩個羰基化合物，用於確定糖類的結構。
注意事項
健康危害: 具有強烈刺激和腐蝕性。皮膚和眼接觸有強烈刺激性或造成灼傷。口服引起口腔及消化道灼傷。
燃爆危險: 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性: 無機氧化劑。遇易燃物、有機物會引起爆炸。受熱分解，放出氧氣。
危險品標誌:氧化劑