PH試紙
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化學離不開溶液，溶液有酸鹼之分。檢驗溶液酸鹼度的「尺子」是「廣泛pH試紙」，這是一種現成的試紙，使用時，撕下一條，放在表面皿中，用一支幹燥的玻璃棒蘸取一滴待測溶液，或用膠頭滴管吸取溶液滴在試紙中部，再根據試紙的顏色變化與標準比色卡比對就可以知道溶液的酸鹼性度，十分方便。pH試紙分為精密試紙和廣泛試紙。精密pH試紙的比色卡和廣泛試紙的比色卡不同。廣泛pH試紙的比色卡是隔一個pH值一個顏色，精密pH試紙按測量精度上可分0.5級、0.3級、0.2級或更高精度。
目錄
簡介
pH試紙上有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍這三種指示劑。甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍和酚酞一樣，在不同pH值的溶液中均會按一定規律變色。甲基紅的變色範圍是pH4.4（紅）～6.2（黃），溴甲酚綠的變色範圍是pH3.6（黃）～5.4（綠），百里酚藍的變色範圍是pH6.7（黃）～7.5（藍）。用定量甲基紅加定量溴甲酚綠加定量百里酚藍的混合指示劑浸漬中性白色試紙，晾乾後製得的pH試紙可用於測定溶液的pH值便不難理解了。 什麼是pH？pH=-lg[H⁺]，用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關係到水溶液的酸性、中性和鹼性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，只有在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態存在。 注意：pH不應寫成PH或ph，這是一個容易出錯的地方。
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評價
pH試紙的應用是非常廣范的，pH的反應原理是基於pH指示劑法，一般的pH分析試紙中含有甲基紅[pH4.2(紅)~6.2(黃)]，溴甲酚綠[pH3.6（黃）~5.4（綠）]溴百里香酚藍[6.0(黃色)～7.6(藍色)]，這些混合的酸鹼指示劑[1] 適量配合可以反映pH4.5~9.0的變異範圍。 以酚酞在不同酸鹼條件下變色規律為例說明PH試紙的變色原理： 把酚酞滴入濃H₂SO₄，呈現橙色，不論振盪多長時間，其顏色都不變。若把該橙色液配入大量水中，得無色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫紅色，將酚酞滴入濃NaOH溶液（濃度大於2mol/l），開始時濃NaOH溶液表面酚酞滴入處會出現一些紫紅色、略加振盪紫紅色立即消失。其實，這是酚酞在不同的酸鹼條件下，因其結構的改變而呈現4種相應的變色情況。假如有過量的氫離子 ，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子游離的物質。同樣，如果氫離子 並使OHˉ離子游離，那麼溶液就是鹼性的。所以，給出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性鹼性，為了免於用此克分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為「pH值」。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。 因此，pH值是離子濃度以10為底的對數的負數： 酸性 < 中性 < 鹼性
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如何使用PH試紙呢?