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氨气
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[[File:氨气浓度检测仪.jpg|350px|缩略图|右|氨气浓度检测仪 [http://meiti.fabumao.cn/1148417/20191025141200954.jpg 原图链接] [http://www.dqdaily.com/flxx/lgoya/84172/284211.html 来自 郑州汇瑞埔电子技术有限公司网 的图片]]]
氨也是制造 [[ 硝酸 ]] 、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。
基本信息
密 度 0.771kg/m3 闪 点 -54℃
==物理性质==
（1）无色有刺激性气味的气体
（2）密度比空气小
将250ml的烧瓶里充满氨，倒置于酚酞溶液水槽中，会看到红色喷泉现象。
==化学性质==
(1)跟水反应
(3)在纯氧中燃烧
4NH3+3O2 ==点燃== 2N2+6H2O
(4)
NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)
(6)液氨的 [[ 自偶电离]]
液氨的自偶电离为:
(7)取代反应
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的 [[ 氨基 ]] 或 [[ 亚氨基 ]] 取代其他化合物中的 [[ 原子 ]] 或 [[ 基团 ]] ，例如:
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
(10)氨水(NH3·H2O)对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
(11)NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量 [[ 氢氧根离子 ]] ，呈弱碱性。
==主要用途==
氨用于制造[[氨水]]、氮肥([[尿素]]、[[碳铵]]等)、[[复合肥料]]、[[硝酸]]、[[铵盐]]、[[纯碱]]等，广泛应用于化工、轻工、化肥<ref>[http://www.china-gases.com/article/item-2371.html 氨气到底有什么用途，在使用中应该要注意那些地方！]，中国气体网，2019-12-16</ref>、制药、合成纤维等领域。
此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
==氨气的危害==
===氨中毒===
在氨的生产制造、运输、贮存、使用中，如遇管道、阀门、贮罐等损坏，泄漏氨可造成中毒。氨对皮肤黏膜有刺激及腐蚀作用，高浓度可引起严重后果，如化学性咽喉炎、化学性肺炎等，吸入极高浓度可引起反射性呼吸停止、心脏停搏。
===临床表现===
轻度中毒：眼、鼻、咽部有辛辣感，流泪、咳嗽、喷嚏、咳痰、咳血、胸闷、头痛、头昏、乏力（液氨溅入眼内，应立即拉开眼睑使氨水流出，并及时用清水清洗）临床检查有眼结膜、鼻和咽黏膜充血，肺部可听及干啰音。
===常规治疗危害处理===
1．迅速脱离中毒现场，呼吸新鲜空气或氧气。呼吸浅、慢时可酌情使用呼吸兴奋剂。呼吸、心跳停止者应立即进行心肺复苏。不应轻易放弃。喉头痉挛、声带水肿应迅速作气管插管或气管切开。
5．昏迷病人使用20%甘露醇250ml静注，每6～8小时一次，降低颅内压力<ref>[https://www.ys137.com/yxjk/1581386.html 氨中毒如何急救]，养生之道网，2016-8-15</ref>。
==视频==
===<center> 氨气 相关视频</center>===
<center> 郝叶红 氨气的物理性质 </center>
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<center> 氨气的喷泉实验 </center>
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<center>夺命氨气安全知识</center>
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<center>氨气中毒的症状有哪些？ </center>
<center>{{#iDisplay:d3010f9jl1s|560|390|qq}}</center>
==参考文献==