''' [[File:滴定分析1.jpg|缩略图| 滴定分析[https://dss1.bdstatic.com/70cFuXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=2018229822,469613747&fm=26&gp=0.jpg 原图链接][https://dss1.bdstatic.com/70cFuXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=2018229822,469613747&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网]]]'''滴定分析 ''' 是将已知准确浓度的标准 [[ 溶液 ]] 滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的 [[ 体积 ]] ，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。

===标准滴定溶液===

在进行滴定分析过程中，已知准确浓度的 [[ 试剂 ]] 溶液称为标准滴定溶液。

===滴定===

===化学计量点===

当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合 [[ 化学反应式 ]] 所表示的化学计量关系量时，称反应到达“化学计量点”（以sp表示）。

===终点误差===

[[File:滴定分析3.jpg|缩略图|滴定分析[https://ss1.bdstatic.com/70cFvXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=51235868,2628975125&fm=26&gp=0.jpg 原图链接][https://ss1.bdstatic.com/70cFvXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=51235868,2628975125&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网]]]===基准物质===

3.性质稳定，不易吸收 [[ 空气 ]] 中的水分和CO2，不分解，不易被空气所 [[ 氧化 ]] 。

4.有较大的 [[ 摩尔 ]] 质量，以减少称量时相对误差。

它是以 [[ 酸 ]] 、 [[ 碱 ]] 之间 [[ 质子 ]] 传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为

它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对 [[ 金属离子 ]] 进行测定。若采用EDTA作配位剂，其反应为

式中M+表示金属离子，Y4-表 示EDTA 示[[EDTA]] 的阴离子。

它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。可用于对具有 [[ 氧化还原 ]] 性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，其反应如下

它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法。可用于对Ag+、CN-、SCN-及类 [[ 卤素 ]] 等离子进行测定，如 [[ 银 ]] 量法，其反应如下 <ref>[滴定分析 方国桢; 方梅; 林维明 分析试验室 1997-11-28]</ref> <ref>[滴定分析虚拟实验室的构建模式与方法的研究和探索 张明旭 大连理工大学 2016-05-01]</ref>

===滴定反应要求===

（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入 [[ 催化剂 ]] 等措施来加快。

==滴定方式==

(1)直接滴定法：凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl 、 、H2SO4 等试样

这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常常不能立即完成的情况。例如， [[ 铝离子 与EDTA ]]与[[EDTA]] （一种配位剂）溶液反应速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法

(3)置换滴定法：置换滴定法是先加入适当的 [[ 试剂 ]] 与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由 [[ 滴定剂 ]] 的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。

这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。例如，用 [[ 重铬酸钾 ]] 标定硫代硫酸钠溶液的浓度时，就是以一定量的重铬酸钾在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的碘，以淀粉为指示剂，用 [[ 硫代硫酸钠 ]] 溶液滴定析出的碘，进而求得硫代硫酸钠溶液的浓度。

（4）间接滴定法：某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。例如，溶液中 [[ 钙离子 ]] 几乎不发生氧化还原的反应，但利用它与草酸根离子作用形成草酸钙沉淀，过滤洗净后，加入硫酸使其溶解，用 [[ 高锰酸钾 ]] 标准滴定溶液滴定草酸根离子，就可间接测定钙离子含量。

===直接法===

===标定法===