| style="background: #66CCFF" align= centerlight|  中文名；纯碱 外文名；Sodium carbonate  '''<big>无水 中文名； 碳酸钠</big> '''

|-外文名；Sodium Carbonate 俗名；苏打、纯碱、洗涤碱 化学式；Na2CO3 密度；2.532g/cm³

|[[File:|缩略图|居中|[ 原图链接]]]熔点；851℃

|CAS号；497-19-8

碳酸钠(Sodium Carbonate)，是一种无机 [[ 化合物 ]] ，化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于 [[ 生活 ]] 洗涤、酸类中和以及食品加工等。<ref>[ https://futures.eastmoney.com/qihuo/sa.html 纯碱 ], 东方财富网 , 2019-07-16</ref>

在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有 [[ 碱类 ]] ，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品——黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再 [[ 结晶 ]] 、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时欧内斯特·索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《[[纯碱制造]]》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还于1939-1942创建了侯氏制碱法，并在四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与 [[ 氯化铵 ]] 的比例。

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分（约=15%）。其 [[ 水合物 ]] 有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使 [[ 酚酞 ]] 变红。

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成 [[ 碳酸氢钠 ]] ，并结成硬块：

在（298.15K，100K）的热力学 [[ 函数 ]] ：

标准 [[ 摩尔 ]] 生成吉布斯自由能

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的 [[ 氢氧根 ]] 离子，所以溶液pH显碱性。

以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备 [[ 二氧化碳 ]] ：

碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的 [[ 反应 ]] 。

由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和 [[ 二氧化碳 ]] ：

在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等 [[ 工业 ]] 的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料——三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

小苏打的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧 [[ 苏打 ]] 、发酵苏打和重碱等。

在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出 [[ 二氧化碳 ]] ：

小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；在 [[ 食品 ]] 工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波（Hypo的音译）。水合物带有五个结晶水（Na2S2O3·5H2O），故也叫做五水硫代 [[ 硫酸钠 ]] 。

在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速 [[ 分解 ]] ：

大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等 [[ 物质 ]] 还原:

臭苏打是硫化钠的俗名，化学式为Na2S，又称臭碱、黄碱、 [[ 硫化碱 ]] ，具有臭味。溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇。

硫化钠受撞击或者急剧加热可能发生爆炸，化学性质不稳定，遇酸会放出有毒的 [[ 硫化氢 ]] 气体：

最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为 [[ 吕布兰法 ]] 。

1859年，比利时人索尔维，用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出 [[ 碳酸氢钠 ]] ，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今：

第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到 [[ 碳酸氢钠 ]] 固体：

第三步：加热分解碳酸氢钠，生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的 [[ 纯碱 ： 第四步：将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用 ]] ：

== 参考来源 ==第四步：将第二步中副产的氯化铵和[[熟石灰]]混合加热，得到的氨气可[[循环]]利用：

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