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由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化[[作用]]。在催化反应中，催化剂与反应物发生作用，[[改]]变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。如化学反应A+B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行，所需活化能分别为F，G，其中F，G均小于E。