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色散力
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|<center>'''色散力'''<br><img
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|}
'''色散力'''（dispersion force），又称伦敦力，是指分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间产生的很弱的吸引力。色散力存在于一切分子之间。
任何一个分子，都存在着[[瞬间偶极]]，这种瞬间偶极也会诱导邻近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力。色散力是菲列兹·伦敦（Fritz London）于1930年根据近代量子力学方法证明的，由于从[[量子力学]]导出的理论公式与光色散公式相似，因此把这种作用称为色散力，又叫做伦敦力。 <ref>[[宋天佑，程鹏，王杏乔，徐家宁．无机化学（第二版）上册：高等教育出版社，2012年2月第6次印刷：208-208]]</ref>
*中文名:[[色散力]]
*外文名:dispersion force
*所属学科:[[化学]]
*别 名:[[伦敦力]]
*缘 由:分子中电子和原子核不停地运动
*性 质:卤素分子物理很容易分子间力定性
==定义==
任何一个分子，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，从而产生瞬时偶极。分子靠瞬时偶极而相互吸引，这种力称为色散力。色散力主要与分子的变形性有关，分子的变形性越大，色散力越强。它存在于一切分子之间。 <ref>[[无机化学第五版 高等教育出版社 大连理工大学无机化学教研室]]</ref>
==原理==
由于分子中电子和原子核不停地运动，分子的电子云的分布呈现有涨有落的状态，从而使它与原子核之间出现瞬时相对位移，产生了瞬时偶极，分子也因而发生变形。分子中[[电子数]]愈多、[[原子数]]愈多、[[原子半径]]愈大，分子愈易变形。瞬时偶极可使其相邻的另一分子产生瞬时诱导偶极，且两个瞬时偶极总采取异极相邻状态，这种随时产生的分子瞬时偶极间的作用力为色散力(因其作用能表达式与[[光的色散]]公式相似而得名)。虽然瞬时偶极存在暂短，但异极相邻状态却此起彼伏，不断重复，因此分子间始终存在着色散力。无疑，色散力不仅存在于非极性分子间，也存在于极性分子间以及极性与非极性分子间。
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|<center>'''色散力'''<br><img
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|}
==特点==
色散力存在于一切分子之间。色散力与分子的[[变形性]]有关，变形性越强越易被极化，色散力也越强。[[稀有气体]]分子间并不生成化学键，但当它们相互接近时，可以液化并放出能量，就是色散力存在的证明。
量子力学计算表明，色散力与分子变形性有关，变形性越大，色散力越强。由于各种分子均有瞬间偶极，所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子和非极性分子之间。而且在一般情况下，色散力是主要的分子间力。只有极性相当强的分子，取向力才显得重要。
==范德华力==
色散力、诱导力和取向力统称为范德华力（分子间作用力）。它是在人们研究实际气体对[[理想气体]]的偏离时提出来的。由于随着分子间距离的增大而迅速减小，所以它是一种近程力，表现为分子间近距离的吸引力，作用范围只有几个[[皮米]]。其作用能的大小从几到几十焦耳每摩尔，比化学键的键能小1~2个数量级。与共价键不同，分子间力没有方向性和饱和性。分子间力包括三种作用力，由于相互作用的分子不同，这三种力所占的比例也不同，但色散力通常是最主要的。
分子间力有以下特点：①分子间力的大小与分子间距离的6次方成反比。因此分子稍远离时，分子间力骤然减弱。它们的作用距离大约在300～500pm范围内。分子间既保持一定接触距离又“无”电子云的重叠时，相邻两分子中相互接触的那两个原子的核间距之半称原子的[[范德华半径]]。氯原子的范德华半径为180pm，比其共价半径99pm大得多。②分子间力没有方向性和饱和性。③分子间力作用能一般在2~20KJ·mol-1，比化学键能（100～600kJ·mol-1）小约1～2数量级。
==应用==
卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性地说明：F2、Cl2、Br2、I2都是非极性分子。顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子量与相应同族[[氢化物]]比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在[[氢键]]。 <ref>[[色散力的探讨 时憧宇; 申智灵 河南科学 1999-06-30]]</ref>
'''视频'''
'''偶极力、色散力'''
[https://open.163.com/newview/movie/free?pid=MA97BSDMI&mid=MCIP03OI3 网易视频]
==参考文献==
{{Reflist}}
|<center>'''色散力'''<br><img
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|}
'''色散力'''（dispersion force），又称伦敦力，是指分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间产生的很弱的吸引力。色散力存在于一切分子之间。
任何一个分子，都存在着[[瞬间偶极]]，这种瞬间偶极也会诱导邻近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力。色散力是菲列兹·伦敦（Fritz London）于1930年根据近代量子力学方法证明的，由于从[[量子力学]]导出的理论公式与光色散公式相似，因此把这种作用称为色散力，又叫做伦敦力。 <ref>[[宋天佑，程鹏，王杏乔，徐家宁．无机化学（第二版）上册：高等教育出版社，2012年2月第6次印刷：208-208]]</ref>
*中文名:[[色散力]]
*外文名:dispersion force
*所属学科:[[化学]]
*别 名:[[伦敦力]]
*缘 由:分子中电子和原子核不停地运动
*性 质:卤素分子物理很容易分子间力定性
==定义==
任何一个分子，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，从而产生瞬时偶极。分子靠瞬时偶极而相互吸引，这种力称为色散力。色散力主要与分子的变形性有关，分子的变形性越大，色散力越强。它存在于一切分子之间。 <ref>[[无机化学第五版 高等教育出版社 大连理工大学无机化学教研室]]</ref>
==原理==
由于分子中电子和原子核不停地运动，分子的电子云的分布呈现有涨有落的状态，从而使它与原子核之间出现瞬时相对位移，产生了瞬时偶极，分子也因而发生变形。分子中[[电子数]]愈多、[[原子数]]愈多、[[原子半径]]愈大，分子愈易变形。瞬时偶极可使其相邻的另一分子产生瞬时诱导偶极，且两个瞬时偶极总采取异极相邻状态，这种随时产生的分子瞬时偶极间的作用力为色散力(因其作用能表达式与[[光的色散]]公式相似而得名)。虽然瞬时偶极存在暂短，但异极相邻状态却此起彼伏，不断重复，因此分子间始终存在着色散力。无疑，色散力不仅存在于非极性分子间，也存在于极性分子间以及极性与非极性分子间。
{| class="https://image.baidu.com/search/detail?ct=503316480&z=0&ipn=d&word=%E8%89%B2%E6%95%A3%E5%8A%9B&step_word=&hs=0&pn=4&spn=0&di=7146857200093233153&pi=0&rn=1&tn=baiduimagedetail&is=0%2C0&istype=0&ie=utf-8&oe=utf-8&in=&cl=2&lm=-1&st=undefined&cs=3989041792%2C1073725851&os=1699252381%2C2487772015&simid=3550278007%2C390008822&adpicid=0&lpn=0&ln=117&fr=&fmq=1668007500718_R&fm=&ic=undefined&s=undefined&hd=undefined&latest=undefined©right=undefined&se=&sme=&tab=0&width=undefined&height=undefined&face=undefined&ist=&jit=&cg=&bdtype=0&oriquery=&objurl=https%3A%2F%2Fss0.baidu.com%2F94o3dSag_xI4khGko9WTAnF6hhy%2Fbaike%2Fw%3D268%2Fsign%3Df2ac6d58708b4710ce2ffacafbcec3b2%2F0e2442a7d933c895994e0d02d31373f082020092.jpg&fromurl=ippr_z2C%24qAzdH3FAzdH3Fkwthj_z%26e3Bkwt17_z%26e3Bv54AzdH3FetjoAzdH3F8cd9mn_z%26e3Bip4&gsm=1e&rpstart=0&rpnum=0&islist=&querylist=&nojc=undefined" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''色散力'''<br><img
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|}
==特点==
色散力存在于一切分子之间。色散力与分子的[[变形性]]有关，变形性越强越易被极化，色散力也越强。[[稀有气体]]分子间并不生成化学键，但当它们相互接近时，可以液化并放出能量，就是色散力存在的证明。
量子力学计算表明，色散力与分子变形性有关，变形性越大，色散力越强。由于各种分子均有瞬间偶极，所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子和非极性分子之间。而且在一般情况下，色散力是主要的分子间力。只有极性相当强的分子，取向力才显得重要。
==范德华力==
色散力、诱导力和取向力统称为范德华力（分子间作用力）。它是在人们研究实际气体对[[理想气体]]的偏离时提出来的。由于随着分子间距离的增大而迅速减小，所以它是一种近程力，表现为分子间近距离的吸引力，作用范围只有几个[[皮米]]。其作用能的大小从几到几十焦耳每摩尔，比化学键的键能小1~2个数量级。与共价键不同，分子间力没有方向性和饱和性。分子间力包括三种作用力，由于相互作用的分子不同，这三种力所占的比例也不同，但色散力通常是最主要的。
分子间力有以下特点：①分子间力的大小与分子间距离的6次方成反比。因此分子稍远离时，分子间力骤然减弱。它们的作用距离大约在300～500pm范围内。分子间既保持一定接触距离又“无”电子云的重叠时，相邻两分子中相互接触的那两个原子的核间距之半称原子的[[范德华半径]]。氯原子的范德华半径为180pm，比其共价半径99pm大得多。②分子间力没有方向性和饱和性。③分子间力作用能一般在2~20KJ·mol-1，比化学键能（100～600kJ·mol-1）小约1～2数量级。
==应用==
卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性地说明：F2、Cl2、Br2、I2都是非极性分子。顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子量与相应同族[[氢化物]]比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在[[氢键]]。 <ref>[[色散力的探讨 时憧宇; 申智灵 河南科学 1999-06-30]]</ref>
'''视频'''
'''偶极力、色散力'''
[https://open.163.com/newview/movie/free?pid=MA97BSDMI&mid=MCIP03OI3 网易视频]
==参考文献==
{{Reflist}}